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    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁片粉与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2+2H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．氧化亚铁化学式错误；
    C．二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水，不能生成氢气，故A错误；
    B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O，故B错误；
    C．铜与氯化铁溶液反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；
    D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中
    B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    C．在水库铁闸门上接装铜块可减缓铁闸门腐蚀
    D．将煤气化或液化可减少污染、提高燃烧效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．
    （1）氯气的颜色黄绿色，H2在Cl2中燃烧火焰颜色苍白色．
    （2）浓硫酸具有：①酸性  ②强氧化性  ③吸水性  ④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气③，使甘蔗变黑④，吸收氨气①，与铜反应①②，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）自然界形成NO的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．氢氧化物（NO和NO2）污染环境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时  转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，检验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水溶液中．
    （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24．
    （5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于物质的分类正确的是（　　）
    A．纯碱、烧碱均属于碱B．氧化钠、过氧化钠属于碱性氧化物
    C．液氨、氨水属于混合物D．氧化铝属于两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将铁粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反应，若在反应过程中有0.2mol 电子发生转移，则反应结束后固体质量增加（　　）
    A．8gB．0.8gC．1.6gD．16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．天然气的燃烧
    C．铝粉与稀盐酸反应D．生石灰变成熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．某无色溶液中：Mg2+、ClO-、SO42-、Fe2+
    C．能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
    D．水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．
    （1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
    ①NaCl的电子式是_．
    ②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl_．
    ③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
    （3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
    浓海水中的有关成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    产品2的化学式为Mg（OH）2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．

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