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    （1）除H+、OH－外，某中性溶液中已肯定存在Na+、、Cl－，第四种肯定存在的离子可在下列离子中选择：K+、CH3COO－、。你认为是哪一种？________，理由是___________________________。
    （2）通过实验证明Cu（OH）2是一种弱碱：________
    _____________________________________________。
    （3）用简单实验证明Na2CO3能水解，且温度越高水解程度越大：________________________________________________________________________________。

    （1）CH3COO-；由于水解使溶液呈酸性，而溶液呈中性，故必有一种水解呈碱性的离子

    （2）常温下，取少量CuCl2溶液，用pH试纸测得溶液的pH小于7，

    说明Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，证明Cu（OH）2为弱碱

    （3）取少许Na2CO3晶体溶于水，配成溶液，加入酚酞试液，溶液呈红色，说明Na2CO3能发生水解，当加热上述溶液，红色加深，说明温度越高，水解程度越大


    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液     ②NaHCO3溶液   ③盐酸    ④氨水
    试回答下列问题：
    （1）上述溶液中有水解反应发生的是
    ①②
    ①②
    （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是
    ②④
    ②④
    ；
    （2）比较①、②溶液，pH值较大的是
    ①
    ①
    ；
    （3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH-）的值将
    变大
    变大
    （填“变小”、“变大”或“不变”）；
    （4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
    ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是
    c
    c
    点，理由是
    恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
    恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
    ；
    ②a点溶液中离子浓度大小关系是
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；
    ③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系是
    C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
    C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.561L（标准状况下）时生成沉淀最多（设溶液体积不发生变化），试通过计算回答下列问题：
    （1）Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各为多少？
    （2）当通入CO2的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H+、OH- ）物质的量浓度各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?菏泽二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．   
    （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    ，向Y溶液中加入某种试剂
    硫氰化钾
    硫氰化钾
    （填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
    （2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是
    亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH变小
    亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH变小
    （用简要的文字说明，并写出离子方程式）
    （4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
    c
    c
    点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为
    c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除H+、OH-外，某中性溶液中已肯定存在Na+、NH、Cl-，第四种肯定存在的离子在下列离子中选择：K+、CH3COO-、NO、ClO。你认为是哪一种？________________，理由是________________________________________________。

    （2）通过实验证明Cu（OH）2是一种弱碱。

    （3）用简单实验证明Na2CO3能水解，且温度越高水解程度越大。

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