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    14．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定
    B．金刚石比石墨稳定
    C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
    D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

    分析 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．

    解答 解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；
    B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B错误；
    C、在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故C错误；
    D、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目难度不大，明确物质自身具有能量越低越稳定．

    练习册系列答案
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    4．下列有机物属于芳香烃的是（　　）
    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩
    A．②③④⑤⑧⑩B．②⑤⑧C．③④⑧⑩D．②⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．
    （1）点a-c段，速率变化的主要原因是反应放热，温度升高，反应速率加快，点c后速率变化的主要原因是反应物浓度减小，反应速率减慢．
    （2）c点是否已经达到平衡状态否（填“是”、“否”或“不一定”）
    （3）反应物浓度：a点＞b点（填“＜”、“=”或“＞”）
    （4）反应物的总能量＞生成物的总能量（填“＜”、“=”或“＞”）
    （5）△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段＜b～c段（填“＜”、“=”或“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、E四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出A与足量Br2水反应的化学方程式．
    （2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有C（用A、B、C填空）． 
    （3）按如此流程：B$→_{Ag△}^{O_{2}}$D$→_{反应}^{酯化}$酯FM（F）=178 经一步反应可生成D，D和A的互为同分异构体，写出B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：．
    （4）写出E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：（其中C1、C2都为石墨电极）
    （1）各装置名称是：A池原电池，B池电解池，C池电镀池（电解池）．
    （2）写出电极上发生的反应：②2H++2e-=H2↑，③2Cl--2e-=Cl2↑，⑥Ag++e-=Ag．
    （3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化32.5g，⑤极上质量变化108g．
    （4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C池．
    （5）A池中PH值将增大填（增大，不变，减小），B池中PH值将增大填（增大，不变，减小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．CH4和C4H10B．和C．乙酸和甲酸甲酯D． 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下VL HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，溶
    质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量为mg，则下列关系中不正确的是（　　）
    A．m=$\frac{36.5V}{22.4}$B．ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$
    C．c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$D．c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$

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    3．在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为33.2g，试计算原固体混合物中两种组分的质量（写出必要的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有短周期元素A、B、C、D、E，
    已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
    ②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
    ③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （2）D元素的原子结构示意图是：；
    （3）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：HClO4＞H2SiO3；
    （4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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