Question

在由Fe、Fe₂O₃组成的混合物中加入200mL2mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：计算题,几种重要的金属及其化合物

分析：混合物与盐酸恰好完全反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl₂，利用Fe元素守恒计算混合物中Fe原子总物质的量，设原混合物中Fe和Fe₂O₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子注意守恒列方程计算．

解答： 解：混合物与盐酸恰好完全反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl₂，由Fe元素守恒可知，混合物中Fe元素总物质的量为0.2L×2mol/L×

1

2

=0.2mol，
标况下，448mL氢气物质的量为

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
设原混合物中Fe和Fe₂O₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子注意守恒列方程，则：

x+2y=0.2 2x=2y+0.02×2

解得x=0.08 y=0.06
答：设原混合物中Fe为0.08mol，Fe₂O₃为0.06mol．

点评：本题考查混合物计算，判断产物是关键，注意原子守恒与电子转移守恒的利用，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．