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    3．下列对化学反应本质的认识，错误的是（　　）
    A．原子一定重新组合B．一定有电子转移
    C．有旧键断裂和新键形成D．必然伴随着能量的变化

    分析 化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化．

    解答 解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，原子一定发生重新组合，故A正确；
    B．原子重新组合不一定有化合价变化，不一有电子转移，故B错误；
    C．化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，故C正确；
    D．化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应的本质，题目简单，注意化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列物质中能导电的是②⑧，属于强电解质的是①②⑤，
    ①H2SO4，②熔融硫酸钠，③NH3•H2O，④CO2，⑤碳酸钙，⑥CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨．
    （2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．经判断：有（选填有或无）沉淀生成，依据是QC=0.1mol/L×0.12mol2/L2=1×10-3mol3/L3＞KSP已知此温度下（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12）
    （3）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=或“＜”），原因是HCO3-水解大于其电离（用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    （1）图中通过负载的电子流动方向为向右（填“向左”或“向右”）．
    （2）氢氧燃料电池工作时的正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，反应中若转移2mol电子，消耗H2的体积为22.4L（标准状况）．
    （3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3CO+7H2．
    （4）若将此燃料电池改为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应为2O2+4H2O+8e-=8OH-，负极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代烃的烷烃是（　　）
    A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CH-CH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA
    B．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
    D．17g H2O2所含共价键的总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a．则下列说法正确的是（　　）
    Y
    X
    Z
    A．Y是非金属性最强的元素B．Z是金属元素
    C．Y的原子序数为a-7D．X的气态氢化物化学式为H2X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2．完成下列填空：
    （1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
    （2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是某些离子浓度减小的方向．
       向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收，其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
    （3）反应过程中，溶液的pH逐渐变小（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是S；
    （4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是b．
    a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
    b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al
    （3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
    ①溶于水，得无色溶液；
    ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；
    ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．
    根据上述现象判断：
    （1）白色固体一定含有的成分是KCl、K2CO3，可能含有的成分是KNO3．
    （2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O．

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