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    氧化镁和氧化铁的固体混合物24g中含0.5mol O．求其中氧化镁的物质的量．
    考点：物质的量的相关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：MgO、Fe2O3混合物的质量为24g、O原子的物质的量为0.5mol，根据固体质量、O原子的物质的量列方程式计算．
    解答： 解：设MgO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据其质量、O原子物质的量得，
    40x+160y=24
    x+3y=0.5

    解得
    x=0.2
    y=0.1
    ，
    所以MgO、Fe2O3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，
    答：其中氧化镁的物质的量为0.2mol．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，知道物质的量公式中各个物理量的关系，熟练掌握并灵活运用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
    B、
    可以表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    C、
    可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化
    D、
    可以表示足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4产生H2的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
    B、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    C、标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
    D、1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察
     
    现象，定性比较得出结论．有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
     
    ，实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
    ①A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    ②解释反应速率变化的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na2O2粉末，使之完全反应，此时Na2O2增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）．
    （1）求该烃的分子式
    （2）该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    （1）反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知1molC完全转化为水煤气（CO、H2混合物）时吸收热量131.5kJ，则1molC与CO2反应生成CO的焓变是
     
    ．
    （3）一氧化碳与水蒸气反应为可逆反应．该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．若升高温度K值（填“增大”；“减小”或“不变”）
     
    ．
    （4）某温度下，将CO和H2O各0.10mol充入体积为1L的容器中，能说明该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．容器中压强不变
    b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）
    d．c（CO2）=c（CO）
    （5）达到平衡后，测得c（CO2）=0.080mol/L，则CO的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，J是无色气体，遇空气即变红色，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

    请按要求填空：
    （1）写出下列物质的化学式：G：
     
    ，J：
     
    ，H：
     
    ．
    （2）E的结构式为
     
    ，反应③在工业上适宜的生产条件是
     
    ．
    （3）反应⑥的化学方程式为：
     
    ．
    （4）1mol B通过反应②得到 1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

    （1）写出图中带标号仪器的名称：①
     
    ②
     
    ．
    （2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体．你想制取的气体是
     
    ，选择的发生装置是
     
    （填序号，下同），选择的收集装置是
     
    ，选择此收集装置的理由是
     
    ．
    （3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率．请从图2中选取
     
    （填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的．
    （4）安全教育是化学实验教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是
     
    （填写序号）．
    ①在加油站内拨打手机
    ②在煤矿巷道内用明火照明
    ③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
    ④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验
    ⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种烃的衍生物所含元素的质量分数都为C：40%，H：6.7%，O：53.3%．又知在标准状况下，A气体的密度为1.34g/L；在同温同压下，B的蒸气密度是A的2倍，一定浓度的A溶液可用于浸泡植物标本；B溶液显酸性；
    （1）通过计算求A、B的分子式．
    （2）根据A、B的性质，写出他们的结构简式．

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