对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
科目：高中化学 来源： 题型：
下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4 LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
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科目：高中化学 来源： 题型：
1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是( )
A．AlCl3、FeCl3、NaOH
B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。下列说法中正确的是( )
A．钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物
B．试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去
C．用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2
D．电解含Fe3＋、Cu2＋、Ag＋的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu
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科目：高中化学 来源： 题型：
白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、
P== O c kJ·mol－1、O==O d kJ·mol－1
根据下图所示的分子结构和有关数据
估算该反应的ΔH，其中正确的是
A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－
5d)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4c＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH<0，
达到甲平衡时，再改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
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现有下列物质：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤乙酸，⑥碳酸氢钠，⑦硫酸，⑧硫酸钡，⑨二氧化碳，⑩氯气，⑪石墨，⑫熔融的氧化铝，⑬氢氧化铜。用序号填写下列空白（多选少选均不得分）。
(1) 属于非电解质的是__________； (2) 属于弱电解质的是__________；
(3)在电解质中，属于共价化合物的是__________。
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有A、B、C三种饱和醇的混合物分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生 α mol H2；另一份完全燃烧后生成 2α mol CO2。则该混合醇中不可能含有 （ ）
A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇
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下列事实说明HNO2为弱电解质的是：
①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7
③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②
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