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    14．298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
    B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
    C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．N点处的溶液中pH＜13

    分析 A．氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性；
    B．若M点盐酸的体积为20.0mL，等体积等浓度恰好生成氯化铵，水解显酸性；
    C．M点显中性，c（H+）=c（OH-），电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），且显性离子大于隐性离子；
    D.0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，可知电离的c（OH-）小于0.1mol/L．

    解答 解：A．氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则选甲基橙作为指示剂，故A正确；
    B．若M点盐酸的体积为20.0mL，等体积等浓度恰好生成氯化铵，水解显酸性，则不可能显中性，则盐酸的体积应小于20mL时可能显中性，故B错误；
    C．M点显中性，c（H+）=c（OH-），电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），且显性离子大于隐性离子，则存在c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C正确；
    D.0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，可知电离的c（OH-）小于0.1mol/L，则N点处的溶液中pH＜13，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握酸碱混合后的溶质、盐类水解、电荷守恒为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（　　）
    A．HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl＞S
    B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C．仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
    ①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．
    ②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸．
    ③用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止．
    所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
    试回答：
    （1）实验中不需要的仪器有（填编号）cfj，还缺少的仪器有（填名称）铁架台（带滴定管夹）、胶头滴管．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）  b．滴定管c．100mL量筒     d．100mL容量瓶    e．烧杯  f．漏斗 g．锥形瓶      h．玻璃棒   i．药匙        j．烧瓶
    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，因为KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）：

    （3）实验过程：
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．记录滴定管的读数为bmL．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应．
    ④打开活塞K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
    ⑤称得D装置的质量为zg．
    （4）数据分析：
    ①若Al4C3反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得Al4C3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．a．已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为-488.3kJ/mol
    b．①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
    （2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol．
    （3）CO的燃烧热为283.0kJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表．下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
    A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
    B．将amol•L-1HCN溶液与amol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，则c（CN-）＞c（Na+）
    C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）
    A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂．某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O．
    回答下列问题：
    （1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2等）并用图1装置制取C2H2[反应原理为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2（g）△H＜0，反应剧烈]：

    ①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是减慢反应速率，平缓地产生乙炔．
    ②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+．
    （2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2：
    ①装置D多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应；装置E的作用是防止倒吸．
    ②D中生成H2C2O4的化学方程式为C2H2+8HNO3$\frac{\underline{\;Hg（NO_{3}）_{2}\;}}{20-70℃}$H2C2O4+8NO2+4H2O．
    ③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、过滤（填操作名称）洗涤及干燥．
    （3）丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4•2H2O的质量分数实验．他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL．
    ①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
    ②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是生成的Mn2+是该反应的催化剂．
    ③产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为$\frac{0.315cV}{m}×100%$（列出含m、c、v的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
    B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2 H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    D．将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3 H2O

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