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    3．下列实验过程，无明显现象的是（　　）
    A．二氧化硫通入已酸化的硝酸钡溶液
    B．二氧化氮通入氯化亚铁溶液中
    C．氢氧化铝沉淀中滴加氨水
    D．过量铜片与稀硝酸反应结束的溶液中加入稀硫酸

    分析 A、二氧化硫具有还原性，酸化的硝酸钡溶液中形成稀硝酸具有氧化性，稀硝酸能氧化二氧化硫为硫酸；
    B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；
    C、氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶液弱酸弱碱；
    D、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，氢离子和硝酸根离子又形成稀硝酸能氧化金属铜铜，金属铜继续反应．

    解答 解：A、二氧化硫具有还原性，酸化的硝酸钡溶液中形成稀硝酸具有氧化性，稀硝酸能氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，过程中出现沉淀，故A不符合；
    B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，溶液盐酸发生变化，浅绿色变化为黄色，故B不符合；
    C、氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶液弱酸弱碱，氨水是弱碱溶液，氢氧化铝沉淀中滴加氨水无变化，故C符合；
    D、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，氢离子和硝酸根离子又形成稀硝酸能氧化金属铜，金属铜继续反应溶解，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，主要是二氧化硫的还原性、氢氧化铝的两性和硝酸的影响分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显碱性性．相关的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为CH3COOH，CH3COONa．
    （3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是BC．（选填编号字母）
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．c（OH-）＞c（Na+）   D．c（Na+）＞c（OH-）
    E．c（OH-）＞c（CH3COO-）F． c（CH3COO-）＞c（OH-）

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    ①离子化合物一定是含有离子键的化合物　②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高，加热一定难分解　④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    A．CaO失氧变为CaC2B．C的状态发生了变化
    C．Ca的化合价在反应前后发生了改变D．C失去了电子，同时也得到了电子

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    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．
    （3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
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