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    在500克稀硝酸中投入48克铁粉，若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO),求：

    (1)稀硝酸的溶液中溶质的质量分数。

    (2)被还原的硝酸的物质的量。

    答案：28.8%≤HNO3%≤43.2%,0.571≤X≤0.857

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：
    2Cu+=Cu2++Cu．
    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
    （1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是
    还原剂
    还原剂
    （填氧化剂或还原剂）．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
    2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl
    2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl

    （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是
    H2
    H2
    （填化学式）
    （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式
    CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
    CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁在热稀硝酸中反应，其主要产物为N2O，在冷的稀硝酸中反应，其主要产物为NO，当溶液变稀时，其主要产物为，分析下图，回答：

    (1)假设在任一气体产生的曲线段内，只有一种还原产物，配平b点到c点时反应的方程式_______Fe+_______HNO3_______Fe(NO3)3+_______+_______H2O；

    (2)判断由O点到a点的还原产物是_______；

    (3)由a点到b点的还原产物是_______，原因是_______；

    (4)已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为_______，分析投入铁的物质的量之比n(c)：n(d)=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    40克铁粉投入到500克稀HNO3中，若两种物质恰好完全溶解(还原产物为NO)，求此稀HNO3的质量分数和生成气体在标态下的体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500克稀硝酸中投入48克铁粉，若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO),求：

    (1)稀硝酸的溶液中溶质的质量分数。

    (2)被还原的硝酸的物质的量。

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