在一密闭容器中有CO.H2.O2共16．5g和足量的Na2O2.用电火花引燃.使其完全反应.Na2O2增重7．5g.则原混合气体中O2的质量分数是A．54．5% B．40% C．36% D．33．3% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．54．5% B．40% C．36% D．33．3%

【解析】

试题分析：CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的实质是CO、H2的质量，所以混合气体中CO、H2的质量是7.5g，则氧气的质量是16.5g-7.5g=9g，所以原混合气体中O2的质量分数是9g/16.5g×100%=54．5% ，答案选A。

考点：考查过氧化钠的化学性质，混合气体中质量分数的计算

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操作

现象

通入氯气至过量

I．A中溶液变红

II．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是。

（2）A中溶液变红的原因是。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN—的电子式为。

①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是。

③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是。

④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。

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（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

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