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    下列叙述正确的是（　　）
    A、Fe、Cu、Al在空气中都容易生锈是因为都生成了对应的氧化物
    B、FeCl3、FeCl2和Fe（OH）3都可以通过化合反应得到
    C、高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定
    D、Si02不溶于水，不是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,硅和二氧化硅
    专题：元素及其化合物
    分析：A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别及三者放在空气中所发生的反应来回答；
    B、FeCl3可以是FeCl2和Cl2通过化合反应生成，FeCl2可以是FeCl3和Fe通过化合反应生成，Fe（OH）2和氧气和水化合可得Fe（OH）3；
    C、高温时，CuO加强热会分解为Cu2O，氧化钠易被氧化为过氧化钠来分析；
    D、根据酸性氧化物的定义分析．
    解答：解：A、Cu可以形成碱式碳酸铜等，故A错误；
    B、FeCl3可以是FeCl2和Cl2通过化合反应生成，FeCl2可以是FeCl3和Fe通过化合反应生成，Fe（OH）2和氧气和水化合可得Fe（OH）3，故B正确；
    C、高温时，4 CuO
     高温 
    .
     
    2 Cu2O+O2↑，2Na2O+O2
     高温 
    .
     
    2Na2O2，知Cu2O比CuO稳定，Na2O2比Na2O稳定，故C错误；
    D、二氧化硅可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了常见的金属单质、酸性氧化物、金属氧化物的性质以及化合反应等的应用知识，CuO加强热会分解为Cu2O是易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、自然界中不存在任何游离态的金属单质
    B、金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
    C、地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率
    D、废旧金属的回收利用，有利于环境保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属用途与性质不相对应的是（　　）
    A、用铜做电线是由于其导电性良好
    B、用钨做灯丝是因为其熔点高
    C、铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化
    D、用铝制炊具是因为铝的溶点比铁高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（　　）
    A、1mol铜片与含2mol H2SO4的浓硫酸共热
    B、1mol MnO2粉末与含2mol H2O2的溶液共热
    C、1mol MnO2粉末与含4mol HCl的稀溶液共热
    D、常温下1mol铜片投入含4mol HNO3的浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）
    A、Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3
    B、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO
    C、Fe→FeCl3→CuCl2→Cu（OH）2
    D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2 SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A、用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体
    B、钠可以与冷水反应生成碱和氢气，铁必须与水蒸气反应才能生成碱和氢气
    C、相同物质的量的钠在常温和加热的条件下与氧气反应所得的产物不同，但转移的电子数相同
    D、等物质的量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五种金属单质
    （1）其中能在冷水中剧烈反应的是（用化学式表示）：
     
    ，该反应的离子方程式为：
     
    ，若将该金属单质加入硫酸铜溶液中，会有
     
    色的沉淀产生，反应的化学方程式为（用一个化学方程式表示）：
     
    ，反应中的氧化剂为：
     
    （用化学式表示）；
    （2）能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是（用化学式表示）：
     
    ，该反应的化学方程式是：
     
    ，用该金属单质置换出单质铜的离子方程式为：
     
    ．
    （3）既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是（用化学式表示）：
     
    ，该金属与NaOH溶液反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料．某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径．其主要流程如下：

    已知：H2LiO3是种难溶于水的物质．
    （1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的
     

    （2）TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式
     

    （3）加入NaClO发生反应的离子方程式
     

    （4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作
     
    ．
    （5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：（不考虑KMnO4与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果
     
    ． （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象
     
    ．滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体（FeSO4?7H2O），已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是（　　）
    A、使用硫酸过量
    B、使用铁屑过量
    C、使用稀硫酸
    D、使用浓硫酸

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