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    下列关于仪器使用的说法正确的是(　　)

    A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

    B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

    D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞


    AD　[解析] A项，滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗，正确；B项，锥形瓶可隔着石棉网加热，错误；C项，水银球不可以高于蒸馏瓶支管口，错误；D项，振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞，防止漏液，正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

    元素

    结构或性质

    A

    原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

    B

    形成化合物种类最多的元素，其单质为固体

    C

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    D

    地壳中含量最多的元素

    E

    与D同主族

    F

    与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

    请回答下列问题：

    (1)A在元素周期表中的位置是　第3周期ⅡA族　；A与E形成的化合物的电子式是　Mg2＋[ ]2－　。【出处：21教育名师】

    (2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是　Al3＋＋3H2O　　Al(OH)3＋3H＋　(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。

    （1）仪器a的名称为　　　　　　　　　。

    （2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）                            

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为　　　　　　　　。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有

         A、脂肪         B、乙酸       C、葡萄糖     D、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海藻中含有丰富的碘元素 (以I－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

     


      (1) 实验操作③的名称是__________，所用主要仪器名称为__________。 

      (2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________(填序号)。

         A、酒精(沸点78 ℃)              B、四氯化碳(沸点77 ℃)    

     C、甘油(沸点290 ℃)             D、苯(沸点80 ℃) 

      (3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)__________溶液，反应的离子方程式为______________________。 

    A、KIO3         B、HClO        C、KI         D、Br2 

    (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。  请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

     


      

    ①____________________________， ②____________________________，③____________________________， ④____________________________。

     (5)实验中使用水浴的原因是                                 ，最后晶体碘聚集在

    __________(填仪器名称)中。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

    回答下列问题：

    (1)仪器B的名称是________________。

    (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

    (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    (4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。

    (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。

    (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

    　　　a．　　　　　　　　　　　　b.

    　　　c．　　　　　　　　　　　　d.

    (7)本实验的产率是________(填标号)。

    a．30%  　b．40%  c．60%  d．90%

    (8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂操作可行的是(　　)

    A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

    B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

    D．通过水除去CO中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

    2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

    S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

    (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

    (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

    (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

    a．烧杯  b．蒸发皿

    c．试管  d．锥形瓶

    (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是    (    )

    A

    常温常压下NH3、O2、H2、CO2

    不能共存

    NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3

    B

    C（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    不能共存

    发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

    C

    溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O

    不能共存

    发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2

    D

    溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

    可以共存

    不能发生反应

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