【题目】下列物质在水中溶解性最好的是( )
A. CCl4 B. SO2 C. NH3 D. CH4
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） 
A. 铜棒的质量
B. 锌棒的质量
C. 氢离子的浓度
D. 硫酸根离子的浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________。（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。
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【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）
C. 25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3
D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。
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【题目】A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。
(1)写出化学式：A：________________；C：________________；F：________________。
(2)写出反应的化学方程式：
②_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
(3)写出离子方程式：
③_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
(4)生成24 g B需要转移________mol电子。
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【题目】下列有关化学用语使用正确的是
A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 乙醇的结构简式： C2H6O
C. 硫离子的结构示意图：
D. 丙烷分子的球棍模型：
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【题目】一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡。下列说法正确的是( )
容器编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | NH3 | ||
① | 500 | 1 | 3 | 0 | 0.5 |
② | 500 | 0.6 | 1.8 | 0 | |
③ | 550 | 0 | 0 | 2 | a |
A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等
B. 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%
C. a<0.5
D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行
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【题目】在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 ( )
A.上层紫红色，下层接近无色
B.均匀、透明、紫红色
C.均匀、透明、无色
D.上层接近无色，下层紫红色
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【题目】叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：
已知：①NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
②NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。
实验步骤：
①打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；
②再加热装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；
③向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后按图通入N2O；
④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶；
⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。
回答下列问题：
（1）装置C中盛放的药品为______；装置B的主要作用是_____________。
（2）步骤①先加热通氨气的目的是__________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________________。
（3）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_________。
（4）生成NaN3的化学方程式为________________。
（5）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_________。
（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是_____________________。
（7）消防时，常用1mol·L-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则销毁650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。
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