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    7．已知A2（g）+B2（g）=2AB（g） 是放热反应．在反应过程中，破坏1mol A2气体中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol B2气体中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol AB气体中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，一定正确的是（　　）
    A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

    分析 △H=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量，若△H＜0，则为放热反应，若△H＞0，则为吸热反应．

    解答 解：在反应过程中，破坏1mol A2气体中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol B2气体中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则A2（g）+B2（g）=2AB（g） 破坏旧键需吸收的总能量为Q1kJ+Q2kJ，形成1mol AB气体中的化学键释放的能量为Q3kJ，形成2mol AB气体中的化学键释放的能量为2Q3kJ，因该反应为放热，消耗的能量小于释放的能量，所以：Q1+Q2＜2Q3，
    故选A．

    点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应为放热消耗的能量小于释放的能量为解答该题的关键，注意化学计量数与反应热的关系是易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．所谓合金，就是不同金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是（　　）
      Fe  Cu  Zn  Ag  Au  W
    熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
    沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627
    A．Fe、AgB．Ag、AuC．Zn、WD．Fe、Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验．
    请你参与实验并回答下列问题：
    （1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O；过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH-═HSO3-．
    （2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：

    则操作①的名称为过滤，试剂A的化学式为HCl．
    （3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO4（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．49g H2SO4的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（　　）
    A．a的一氯代物可能有三种
    B．a分子中可能有三个甲基
    C．a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
    D．a的分子式为C6H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用．查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，如图所示．
    （1）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-，K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式：K2S2O8+2H2O=H2O2+2KHSO4．
    （2）在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
    （3）已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    ③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1
    用H2O2（1）可除去工业尾气中的Cl2（g），生成HCl（g）和O2（g），该反应的热化学方程式为Cl2（g）+H2O2（l）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
    （4）该同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．
    I．将5.00mL H2O2溶液（密度为1g•cm-3）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    Ⅱ．用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
    Ⅲ．用同样的方法滴定，三次滴定消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    ①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是作催化剂．
    ②配平H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ③原H2O2溶液中溶质的质量分数为3.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有A、B、C、D、E五种物质，它们分别是MgCl2、AlCl3、NaOH、Al2（SO4）3、BaCl2中的一种，它们的溶液两两反应有以下现象：
    A+C→无明显现象                              B+C→无明显现象                   C+D→白色沉淀
    A+E→白色沉淀                                 A+B→白色絮状沉淀 （A过量沉淀  消失）
    试判断：A是NaOH，B是AlCl3，C是BaCl2，D是Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．不需要放入棕色瓶存放的溶液是（　　）
    A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓氨水D．硝酸银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）
    A．碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力
    B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂
    C．NaCl可用作防腐剂和调味剂
    D．焊接时用NH4Cl溶液除锈

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