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    “常娥一号”的成功发射标志着我国已具有深太空探测能力．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He    ，每百吨
     
    3
    2
    He    核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
    He    的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    4
    2
    He    原子核内含有4个质子
    B、
     
    3
    2
    He    和
     
    4
    2
    He    互为同位素
    C、
     
    3
    2
    He    原子核内含有3个中子
    D、
     
    4
    2
    He    比
     
    3
    2
    He    多1个电子
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数；
    B、质子数相同中子数不同的同元素的不同原子互称同位素；
    C、质量数=中子数+质子数计算得到；
    D、质子数=核外电子数．
    解答： 解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；
    B．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
    C．23He中子数=3-2=1，故C错误；
    D．23He和24He的质子数、电子数都是2，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确原子符号的含义是解答本题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、相同温度下，HF比HCN易电离，则等浓度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大
    B、Na2CO3溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，溶液的pH增大
    C、常温下，0．l mol/L的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    D、酸碱滴定曲线能够表明酸碱中和过程中溶液的pH值变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体．
    （1）求原混合物中Na2CO3的质量分数．
    （2）若100mL2.50mol?L-1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
    （3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    充电
    放电
    2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列说法正确的是（　　）
    A、放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应
    B、放电时电解质溶液中的H+向正极移动
    C、充电时阳极的电极反应为：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
    D、充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、单质铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    B、钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、氯气溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
    D、碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1NA
    B、1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA
    C、5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NA
    D、标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气．
    （1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
    上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系为
     
    ．
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    2CH4（g）+3O2（g）?4CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）：
    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是
     
    （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是
     
    ；
    （3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
    （4）合成气合成甲醇的主要反应是：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160．
    此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
    物质 H2 CO CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 0.20 0.10 0.40
    ①该时间段内反应速率υ（H2）=
     
    ．
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：υ（正）
     
    υ（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的离子一定能大量共存是（　　）
    A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
    B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
    C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
    D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

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