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    2．现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1，B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同．B单质与D单质反应后可形成化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE．D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同．
    （1）五种元素的名称是A钠；B镁；C铝；D氯；E氧．
    （2）写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式：2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
    （3）写出A最高价氧化物的水化物的溶液与只由C、E两种元素组成的固体化合物反应的离子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

    分析 现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同，则B含有3个电子层，最外层含有2个电子，则B为Mg元素；其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1，则A为Na元素、C为Al元素；B单质与D单质反应后可形成化合物BD2，则D为-1价，位于ⅤⅡA族，D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，则D离子含有3个电子层，为Cl元素；B单质与E单质可形成化合物BE，则E为-2价，最外层含有6个电子，根据E阴离子与B的阳离子电子层结构相同可知E为O元素，据此进行解答．

    解答 解：现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同，则B含有3个电子层，最外层含有2个电子，则B为Mg元素；其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1，则A为Na元素、C为Al元素；B单质与D单质反应后可形成化合物BD2，则D为-1价，位于ⅤⅡA族，D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，则D离子含有3个电子层，为Cl元素；B单质与E单质可形成化合物BE，则E为-2价，最外层含有6个电子，根据E阴离子与B的阳离子电子层结构相同可知E为O元素，
    （1）根据分析可知，A、B、C、D、E元素的名称分别为钠、镁、铝、氯、氧，
    故答案为：钠；镁；铝；氯；氧；
    （2）A的单质为金属钠，D的单质为氯气，钠与氯气反应生成氯化钠，反应的化学方程式为：2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl，
    故答案为：2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl；
    （3）A最高价氧化物的水化物为NaOH，只由C、E两种元素组成的固体化合物为Al2O3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，
    故答案为：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
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    B．加入少量强酸，发生反应HPO42-+H+=H2PO4-
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