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    19．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（　　）
    A．钠B．镁C．铝D．一样多

    分析 盐酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒判断．

    解答 解：盐酸足量，金属完全反应，1mol Na提供1mol电子，1mol Mg提供2mol电子，1mol Al提供3mol电子，根据电子转移守恒，Al反应生成氢气最多，
    故选：C．

    点评 本题考查化学方程式计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是Fe2+，调节pH的试剂最好是氨水．
    （2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；实验室进行煅烧操作所需的仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
    （3）为了获取产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、洗涤干燥．
    （4）检验产品Ⅱ中是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
    （5）铁红与硝酸反应得到硝酸铁，硝酸铁可用作做滑稽、媒染剂．Fe（NO3）3产品中一般含有Fe（NO3）2，两者加热至完全分解，均生成铁红和一种红棕色气体及一种单质气体，取一定质量含Fe（NO3）2的Fe（NO3）3样品，加热至完全分解，得到0.88g铁红固体和0.8904L（标准状况）混合气体，则该样品中Fe（NO3）3的质量分数为93.08%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中，氧化剂是MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．氢氧化镭[Ra（OH2）]比氢氧化钙的碱性强
    B．砹（At）的单质颜色为黑色
    C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
    D．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    ab
    cd
    efghi
    j
    （1）请写出j原子外围电子排布式3d74s2．
    （2）c、d原子半径大小c＞d，第一电离能大小关系是c＞d，
    电负性大小关系是c＜d．（以上填“＞”或“＜”）
    （3）j元素在元素周期表中位于四周期Ⅷ族，又已知NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构是b （填序号，见图）．
    （4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
    ①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向
    下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol-）：
    锂XY
    失去第一个电子519502580
    失去第二个电子729645701820
    失去第三个电子1179969202750
    失去第四个电子955011600
    表中X、Y可能分别为以上元素中的Na、Al（填写元素符号）．
    （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图示法和图象法都是常用的科学研究方法．
    （1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①基态Cu原子的核外有29个运动状态不同的电子．
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
    （2）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是由于水分子间存在氢键，水的沸点高于同主族元素形成的氢化物．
    （3）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）．如图3所示
    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大；
    ②根据图中提供的信息，试推断E氧＜E氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    ③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁＞E钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NH3是一种重要的化工产品．
    （1）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（Cu0），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气）：请回答下列问题：

    ①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
    ②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图1中标注的字母表示）A一→D→B→D→C；
    ③在本实验中，若测得m（ CuO）=ag，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=$\frac{18a}{b}$-16；
    ④在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是AC（填字母）；
    A．CuO未完全起反应    B．CuO不干燥
    C．CuO中混有不反应的杂质    D．NH4 Cl与Ca（OH）2混合物不干燥
    （2）按图2装置进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟
    ②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入B瓶中，形成红色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：
    （1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：氨水中NH3•H2O?OH-+NH4+，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色．
    （2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH3和HCl反应NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟．
    （3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：无色的NO气体挥发到空气中与O2反应2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2．
    （4）铝粉投入到氢氧化钠溶液中：固体溶解，生成气体，反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （5）氯化铝中加足量氨水：生成白色沉淀，反应为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠的电离是指在电流作用下离解成钠离子和氯离子
    B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质
    D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱电解质

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