Question

（2012?河西区二模）电导率可衡量电解质溶液导电能力大小．室温下用1.00mol/L氨水滴定10.00mL浓度均为1mol/L HCl和CH₃COOH的混合液，所得曲线如下图所示．下列说法正确的是（　　）

A．溶液温度：①＞②

B．①点溶液c（H⁺）=2 mol/L

C．溶液中Kw大小关系：①＞③

D．③点溶液中c（NH₄⁺）＞c（Clˉ）＞c（CH₃COOˉ）

Answer 1

分析：图象中①为 HCl和CH₃COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH₄⁺和CH₃COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．

解答：解：A．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，①点溶液c（H⁺）＜2 mol/L，故B错误；
C．酸碱中和反应放热，③温度比①高，促进水的电离，则溶液中Kw大小关系：①＜③，故C错误；
D．，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH₄⁺和CH₃COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH₄⁺）＞c（Clˉ）＞c（CH₃COOˉ），故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题．