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A、B、C、D、E分别为NH4Cl、(NH42SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种,把它们两两混合:
①A和B混合产生白色沉淀,加热后无明显变化;
②B和C混合产生白色沉淀,加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;
③B和E混合无明显变化,加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.
根据以上现象,确定各物质的化学式:
A
 
;B
 
;C
 
;D
 
;E
 
考点:几组未知物的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:能与其它两种物质反应生成白色沉淀的只有Ba(OH)2,则B为Ba(OH)2
①A与B混合,产生白色沉淀,加热时无刺激性气体生成,说明A为K2SO4
②B与C混合也产生白色沉淀,但加热时有刺激性气体生成,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体为氨气,则C为(NH42SO4
③B与E混合,无明显现象,但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E应为NH4Cl,所以D为KCl,然后结合物质的性质及化学用语来解答.
解答: 解:能与其它两种物质反应生成白色沉淀的只有Ba(OH)2,则B为Ba(OH)2
①A与B混合,产生白色沉淀,加热时无刺激性气体生成,说明A为K2SO4
②B与C混合也产生白色沉淀,但加热时有刺激性气体生成,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体为氨气,则C为(NH42SO4
③B与E混合,无明显现象,但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E应为NH4Cl,所以D为KCl,
故答案为:K2SO4;Ba(OH)2;(NH42SO4;KCl;NH4Cl.
点评:本题考查无机物的推断,综合考查元素化合物知识,侧重于考查学生综合运用化学知识的能力,注意根据反应的现象进行判断,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法.
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
 

②上述流程中循环利用的物质是
 

(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2
①该反应的离子方程式是
 

(反应a).为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol?L-1FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色.
关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验.
分析推测实验步骤及现象
甲:生成了Fe(OH)3胶体
乙:经查阅资料,可能发生反
应:Fe3++6SO2?Fe(SO263+(反应b)
ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验
ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色
②利用胶体的
 
(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体.
③根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是
 
.(用离子方程式及必要的文字说明).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应不属于四种基本反应类型,属于置换反应的是(  )
A、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
D、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示装置有多种用途,请回答下列问题:
(1)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛
 

(2)集气:若用排空气法收集比空气轻的气体时,气体应从装置的
 
端通入(填A或B,下同);若收集比空气重的气体,则气体从
 
端通入.

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科目:高中化学 来源: 题型:

若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO32、HNO3 7种溶液中取出其中的2种,进行混合及有关实验,所观察到的现象已记录在下表中.试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断),再综合推断所取出的2种溶液的可能组合.
步骤实验操作实验现象分步推断
(1)将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清
无其他明显现象
混合溶液中肯定不含Cu(NO32
混合溶液肯定不是下列组合:
 
(2)用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果:pH=2
(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO32溶液有白色沉淀出现
(4)向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3无明显现象
混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式,有几组写几组,不一定填满):
 
 
;②
 
 
;③
 
 

 
 
;⑤
 
 
;⑥
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下面的反应路线及所给信息填空

(1)A的结构简式是
 

(2)①的反应类型是
 
.③的反应类型是
 

(3)反应④的化学方程是(注明反应条件):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应是氧化还原反应且水作还原剂的是(  )
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2
B、C+H2O(g)
 高温 
.
 
CO+H2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO43、FeCl2、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种.若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生.据此可推断丙物质是(  )
A、Al2(SO43
B、NaOH
C、BaCl2
D、FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应.甲同学设计了如图1所示的实验装置,并进行了实验.当温度升至170℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去.甲同学认为达到了实验目的.乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,超过170℃后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味.由此他推出,产生的气体中应有杂质,可能影响乙烯的检出,必须除去.

据此回答下列问题:
(1 )写出甲同学实验中制备乙烯的化学方程式:
 

(2)乙同学观察到的黑色物质是
 
,刺激性气体是
 
.乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的.原因是(用化学方程表示):
 

(3)丙同学根据甲乙同学的分析,认为还可能有CO、CO2两种气体产生.为证明CO存在,他设计了如图2过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净),最后方框内是检验CO的实验.
①设计装置a的作用是
 

②浓溴水的作用是
 
,稀溴水的作用是
 

③最后方框内检验CO的实验装置和现象是
 

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