[题目]甲烷燃料电池的化学反应为CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O.其中1个电极反应式为2O2+ 8H4+ 8e-= 4H2O下列叙述不正确的是( )A. CH4通入负极B. O2通入正极C. 正极发生氧化反应D. 负极的电极反应式为:CH4+ 2H2O– 8e-= CO2+ 8H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲烷燃料电池的化学反应为CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O，其中1个电极反应式为

2O2+ 8H4+ 8e-= 4H2O下列叙述不正确的是（）

A. CH4通入负极

B. O2通入正极

C. 正极发生氧化反应

D. 负极的电极反应式为：CH4+ 2H2O– 8e-= CO2+ 8H+

【答案】C

【解析】

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。

甲烷在反应中失去电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，发生还原反应，C不正确。总反应式减去正极反应式即得到负极反应式，D正确。答案选C。

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(2)Cl2及其无机产品常用做消毒剂，如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等，它们的消毒原理都是在潮湿的空气中与CO2和水蒸气反应生成了次氯酸，请写出“84消毒液”(NaClO)在空气中发生作用的化学方程式：________________________________。

(3)用氯气对饮用水消毒已经有百年的历史，这种消毒的方法中氯气会与水中的有机物发生氯代生成对人体有害的的氯代物，于是世界环保联盟建议推广广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)，制取二氧化氯的其中一种方法是：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若生成1mol ClO2则转移电子数为____________(NA表示阿伏伽德罗常数)。