Question

（2011?松江区模拟）下列说法正确的是（　　）

A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H⁺的数目越多

B．由0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B⁺+OH^-

C．0.1mol?L^-1的醋酸PH为a，0.01mol?L^-1的醋酸PH值为b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞HA_C，pH相等的NaF与KA_C溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（A_C^-）]

Answer 1

分析：A、依据PH是用溶液中氢离子浓度的负对数计算分析判断，氢离子浓度越小，PH越大；
B、依据碱溶液浓度和PH判断为弱碱进行分析判断；
C、依据醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液越稀电离程度越大
D、依据溶液中的电荷守恒结合溶液PH相同分析计算；

解答：解：A、溶液的PH值越小，溶液中氢离子浓度越大，但不能说明含有氢离子数目多，和溶液体积有关，故A错误；
B、0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，判断为是弱碱，弱碱溶液存在电离平衡，是部分电离，存在关系BOH?B⁺+OH^-，故B错误；
C、0.1mol?L^-1的醋酸变为0.01mol?L^-1的醋酸，可以看做加水稀释10倍的结果，由于醋酸是弱电解质存在电离平衡，所以加水稀释促进电离；若是强酸稀释10倍，PH会增大一个数量级即a+1=b，但弱酸时，加水稀释体积变化的同时，也促进了电离，多生成了氢离子，故稀释后氢离子浓度的减少小于体积变化引起的减少，所以PH为a+1＞b，故C正确；
D、pH相等的NaF与KA_C溶液中分别存在电荷守恒为：[Na⁺]+[H⁺]=[F^-]+[OH^-]；[K⁺]+[H⁺]=[A_C^-]+[OH^-]；pH相等说明氢离子浓度相同，同温度时氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是常数，所以氢氧根离子浓度也相同，两式化简得到：：[Na⁺]-[F^-]=^-[K⁺]-[A_C^-]，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了PH与氢离子浓度的大小关系比较，弱电解质的判断，弱电解质溶液稀释后PH的变化，电荷守恒的应用．