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    17．下列变化过程中，克服了分子间作用力的是（　　）
    A．食盐熔化B．氯化氢溶于水C．干冰气化D．金属钠熔化

    分析 只有分子晶体存在分子间作用力，一般来说，当分子晶体聚集状态改变或溶于水时，且为非电解质时克服分子间作用力，以此解答该题．

    解答 解：A．食盐是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故A错误；
    B．氯化氢溶于水克服共价键，故B错误；
    C．干冰为分子晶体，气化克服分子间作用力，故C正确；
    D．钠为金属晶体，熔化克服金属键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了晶体类型和微粒之间的作用力，为高频考点，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断克服的作用力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，实验装置如图1所示，可能用到的有关数据如下表：

    正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
    密度/（g/cm3）0.8101.0490.8820.7689
    沸点/℃118.0118.1126.1142
    合成反应：在干燥的a中加入9.32g正丁醇、7.2mL 冰醋酸和3～4滴浓硫酸，摇匀后，加几粒沸石，c中通水，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过130℃．
    分离提纯：①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；②依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯7.31g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）在分液时应选如图2装置中的B（填序号），使用该仪器前应先检漏．
    （3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （4）第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸．
    （5）干燥剂M可以是B（填序号）
    A．五氧化二磷       B．无水硫酸钠  C．碱石灰          D．氢氧化钠固体
    （6）步骤③得到的粗产品蒸馏提纯时，图3所示装置中，温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为D（填序号）
    （7）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是C（填序号）
    A．30%       B．40%       C．50%       D．55%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列递变情况中，正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少
    B．C、N、O元素非金属性依次增强
    C．C、N、O元素最高正价依次增大
    D．Li、Na、K的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组内的物质，属于同系物的是（　　）
    A．与B．与
    C．HO-CH2-CH2-OH与D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有①BaCl2 ②金刚石 ③金属铜 ④KOH ⑤干冰 ⑥纯硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质，按下列要求回答：
    （1）熔化时需要破坏共价键的是②⑦（填序号）；属于分子晶体的是⑤⑥⑧（填序号）；
    （2）固体不导电，常压下熔化时能导电的是①④⑨（填序号）．
    （3）写出物质④的电子式；物质⑤的结构式O=C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应方程式：NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该反应中NH4NO3只作氧化剂
    B．ZnO是还原产物
    C．氧化产物只有N2
    D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子

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    9．氢气可以在氧气中燃烧．在该反应中：断裂1mol H-H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol O=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H-O键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（　　）
    A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3

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    6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
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    C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫

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    7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50.0120.0232.0290.0312.4
    （1）解释2min～3min反应速率最大的原因该反应是放热反应，2min～3min时溶液温度最高，反应速率最快；反应速率最小的时间段是4min～5min，原因为此时反应物的浓度最小，反应速率最慢．
    （2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
    （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
    A．Na2CO3溶液      B．Na2SO4溶液         C．NaNO3溶液     D．少量CuSO4溶液
    你认为不可行的是A、C、D．

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