Question

11．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒液、杀菌剂．
（1）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中一定含有CaCl₂、Ca（OH）₂，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质
①提出合理假设
假设1：该漂白粉未变质，含Ca（ClO）₂
假设2：该漂白粉全部变质，含CaCO₃
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO₃和Ca（ClO）₃
②设计实验方案，进行实验，并完成实验报告．

实验步骤		预期现象和结论
①	取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再将产生的气体经蒸馏水、四氯化碳后导入澄清石灰水中	a．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立 b．若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
②	取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再向试管中滴入1-2滴品红溶液，振荡	若品红褪色，结合实验①中的现象和结论b，则假设3 成立

Answer 1

分析 （1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，变质生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，加入盐酸，次氯酸具有漂白性，可使品红褪色．

解答 解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，变质生成碳酸钙，则漂白粉未变质，只含Ca（ClO）₂，漂白粉全部变质，只含CaCO₃，漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
故答案为：Ca（ClO）₂；
②可加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中，若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立；
取样品于试管中，加入适量2.0mol•L^-1盐酸溶解后，再向试管中滴入1-2滴品红溶液，振荡，若品红褪色结合实验①中的现象和结论b，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立．
故答案为：

实验步骤		预期现象和结论
①		a．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； b．若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
②		假设3

点评 本题易氯气为载体考查性质实验，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度大不，注意把握物质的性质以及实验原理．