[题目]将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中.铁和盐酸恰好完全反应．求:(1)11.2g铁的物质的量(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
（1）11.2g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．

【答案】
（1）解：n（Fe）= =0.2mol，答：11.2g铁的物质的量为0.2mol
（2）解：由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）= =0.2mol/L，

答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L

（3）解：n（H2）=n（Fe）=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在标准状况下的体积为4.48L
【解析】（1）根据n= 计算物质的量；（2）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c= 以此计算；（3）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算．

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请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。

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C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大

（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。