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    16．利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法．下面关于金属冶炼叙述正确的是（　　）
    A．高炉炼铁采用了热分解法
    B．电解氯化钠溶液冶炼金属钠
    C．依据Fe+CuSO4═FeSO4+Cu的原理冶炼金属铜
    D．金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来

    分析 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，据此进行分析解答．

    解答 解：A．铁性质较活泼，用热还原法冶炼铁，故A错误；
    B．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠的方法制取钠，故B错误；
    C．铜性质活泼可用还原法制取，铁活泼性强于铜，能够置换铜，故C正确；
    D．金属冶炼的实质是金属元素由化合态转变成游离态，将金属元素从其化合物中还原出来，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了金属的冶炼，熟悉金属的性质及不同性质金属冶炼方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为（　　）
    A．2mol/LB．10 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图1（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：

    （1）B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）反应前后A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （3）气体需要干燥，连接玻璃管B 的应该是干燥管的M（“M”或“N”）端，气体收集装置可以是如图2中的BD
    A．A装置   B．B装置    C．C装置从a管进气体    D．C装置从b管进气体
    （4）图2气体收集装置，可以用如图3所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行氢气的验纯操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体并点燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案．

    （1）操作①中发生反应的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
    （2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-．
    （3）写出操作③的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：

    已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    离子符号Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH2.57.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.76.7
    （1）第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽，反之已除尽．
    （3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是HCl抑制CuCl2水解．
    （4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为0.89（用小数表示，计算结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点升高
    B．在有机物中，碳原子通过四个共价键与其它原子结合
    C．甲烷、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．烷烃在光照下与氯气发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．目前社会是科技发展的时代，不断的创新电视显示技术，目前的电视显示器制备中用到了有机物F，其合成路线设计如下：

    已知这个结构不稳定，自动脱水，生成碳基．
    （1）有机物E的结构简式：；有机物C的系统名称为：2-甲基丙醛．
    （2）条件a是指：NaOH的水溶液、加热；由B生成C的化学方程式为：2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
    （3）有机物M与有机物K互为同分异构体，且有机物M同时满足①能与金属钠反应②核磁共振氢谱峰的强度比为3：2：1的结构简式为：．
    （4）有关有机物F的性质叙述正确的是ab．
    a、能与银氨溶液发生银镜反应      b、能使溴水和酸性KMnO4褪色
    c、1molF最多能消耗1molNaOH      d、1molF最多能和3molH2反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于原电池的说法正确的是（　　）
    A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
    B．电子流出的一极是正极
    C．任何化学反应都能设计成原电池
    D．原电池中的阳离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．纤维素可表示为[C6H7O2（OH）3]，以下叙述不正确的是（　　）
    A．滴加浓硫酸碳化变黑B．能与硝酸反应生成纤维素三硝酸酯
    C．能水解生成葡萄糖D．与淀粉互为同分异构体

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