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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

    A. 4.0 g H218O中所含电子数为2 NA

    B. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

    C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1NA

    D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

    【答案】A

    【解析】4.0 g H218O中所含电子数2NA，故A正确；1个H2O2分子中含2个极性共价键，0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2NA，故B错误；胶粒是氢氧化铁的聚合体，将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C错误；铜与稀硫酸不反应，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误。

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    A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
    B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
    C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
    D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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    【题目】【选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为nsn1npn1 ，X与W为同主族元素。基态的R原子M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）基态R原子的核外价层电子排布式为____。

    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填“元素符号”）。

    （3）元素Y的简单气态氢化物的沸点____（高于，低于）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____，元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为____，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为____。

    （4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为____（填字母序号）。

    （5）分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为____，其中σ键与π键数目之比为____。

    R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶胞的边长是a cm ，则该晶体的密度为____ g·cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    【题目】工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（ ）
    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）
    D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    【题目】分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是( )

    A. ①②中Mg作负极，③④)中Fe作负极

    B. ②中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

    C. ③中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

    D. ④中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

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    【题目】用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)

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    【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)　ΔH＝a kJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是(　　)

    实验

    序号

    温度

    起始物质的量

    热量

    变化

    A

    B

    Ⅰ

    600℃

    1 mol

    3 mol

    96 kJ

    Ⅱ

    800℃

    1.5 mol

    0.5 mol

    ____

    A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

    B. 上述方程式中a＝160

    C. 600℃时，该反应的平衡常数是0.45

    D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

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