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    （7分）某元素的一种同位素，其氯化物化学式为XCl2，取该氯化物1.11g

    溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内质子数与中子数相同，则：

    (1)通过计算求得A值（约等于相对原子质量）为                       ；

    (2)X元素在周期表中的位置                                    ；

    (3)根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为.                

     

    【答案】

    (1) 40(3分)  (2)第四周期、ⅡA族(2分)  (3) Ca+2H2O==== Ca(OH)2+H2↑（2分）

    【解析】氯化物和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以根据硝酸银的物质的量可以计算出氯离子的物质的量，即氯离子是0.020L×1mol/L＝0.020mol。所以氯化物的物质的量是0.010mol。则其相对分子质量是，因此X的质量数是111－35.5×2＝40。又因为这种同位素原子核内质子数与中子数相同，所以质子数是20，即是钙元素。钙的金属性其余钠的，和水剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

     

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    （1）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：
    b、a、c、d
    b、a、c、d
    ；
    （2）某元素的一种同位素R原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HyR分子，则R原子的最外层电子数为
    8-y
    8-y
    ，在ag 1HyR分子中含质子的物质的量是
    (A-N+y)a
    A+y
    (A-N+y)a
    A+y
    mol；
    （3）已知14mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数为80%，则7mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数
    大于
    大于
    40%（填大于、小于、等于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a-b，第2层电子数为a+b．则A是
    O
    O
    （填元素符号），B的原子结构示意图为
    ．
    （2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是
    b(m+a-N)
    m+a
    b(m+a-N)
    m+a
    mol．
    （3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成
    18
    18
    种CO2分子，它们所形成的CO2分子其相对分子质量有
    7
    7
    种．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江仙居台州六校高一上学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是

    A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol
    C．(A－N)molD．(A－N＋m)mol

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省龙川一中高一3月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    某元素的一种同位素的原子质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是（      ）

    A．B．
    C．D．

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