【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___mL；
（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、___________；
（3）溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释
b．计算所需浓盐酸的体积
c．上下颠倒摇匀
d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡
以上正确的操作顺序为____________________________________________(填序号)；
（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．量取浓盐酸时俯视：______________________；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：______________________；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：______________________；
（5）标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 ______________________mol/L。
【答案】6.3 250mL容量瓶 胶头滴管 b、a、e、d、c 偏小 偏大 不变 
【解析】
(1)依据配制溶液体积选择容量瓶的规格，再依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=
进行误差分析；
(5)先根据n=
计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量，然后根据m=nM计算出氯化氢的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知溶液质量，再根据V=
计算出溶液的体积，最后根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度。
(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/L×V=0.250L×0.3mol/L，解得V=0.0063L=6.3mL，故答案为：6.3；
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL体积容量瓶，还缺少的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：baedc，故答案为：baedc；
(4)a．量取浓盐酸时俯视，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：不变；
(5)标准状况下的aL氯化氢气体的物质的量为：n(HCl)= 
=
mol，该HCl的质量为：36.5g/mol×mol=
g，1L水的质量约为1000g，则该盐酸质量为：1000g+g，该盐酸的体积为：
=
mL=
L，所以该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)= 
=mol/L，故答案为： 。
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是
(已知：2C1O2+H2O
HC1O2+H++C1O3-)
A. Ka(HClO2)≈10-4.5
B. 不能用pH试纸测该溶液的pH
C. 酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3
D. 该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种从含铝锂钴废料[铝箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于碱)及LiCoO2]中回收氧化钴的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤I“碱溶”时，为提高铝的去除率，除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是____(列举1点)，“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为_______；步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)3，是因为________(填离子方程式)。
(2)步骤III“酸溶”时,Co2O3 转化为CoSO4 的离子方程式为_________。
(3)步骤V“除铝和锂”时,调节pH的适用范围是_______(已知该条件下,Al3+开始沉淀时的pH为4.1,沉淀完全时的pH为4.7.Co2+开始沉淀时的pH为6.9。沉淀完全时的pH为9.4)；步骤VI所得滤渣的成分为__________。
(4)煅烧CoC2O4时发生氧化还原反应，则CoC2O4分解的化学方程式是___；若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3+ C2O42-=== CoC2O4 + CO32- 将CoCO3 转化为CoC2O4?___ (填“能”或“不能”),说明理由:________[已知Ksp(CoCO3) =1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]
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【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe](橙黄色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂)及其衍生物在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛地应用。某校课外小组依据反应2KOH+2C5H6+FeCl2=(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O在绝对无水、无氧的条件下制备二茂铁。
回答下列问题:
(1)甲组同学拟制备无水FeCl2,主要实验流程为:
步骤I用饱和Na2CO3溶液浸泡的目的是_______；步骤II 中铁屑是过量的,其目的是_____；步骤IV脱水的方法是____________。
(2)乙组用环戊二烯二聚体(沸点为174℃)制备环戊二烯(沸点为419℃),已知:(C5H6)2(环戊二烯二聚体)
2C5H6(环戊二烯)。分离得到环戊二烯的操作方法为________。
(3)丙组同学制备二茂铁的装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:二甲基亚砜的结构式为
，热稳定性好，能溶解大多数有机物。
①图中冷却水从接口______进入(填“a”或“b”)。
②装药品前及整个过程需通入干燥的A，装药品前通入N2的目的是_________。
③反应后分离出上层橙黄色乙醚清液，先用盐酸洗涤，其目的是_______；再用水洗，水洗时能说明已洗涤干净的依据是_________；洗涤后得到的二茂铁乙醚溶液获得二茂铁固体可采用的操作方法是_____________。
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【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2
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【题目】C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。
（1）基态钛原子的电子排布式为________。
（2）CS2分子中含有σ键和π键之比为______；NO2+与CO2是等电子体，NO2+的电子式为___，键角为_______。
（3）CH3CHO沸点低于CH3CH2OH的原因是_____；CH3CHO分子中碳原子杂化类型为_____。
（4）钛酸钡(BaTiO3)晶体的某种晶胞如图所示。NA为阿伏加德罗常数值，Ba2+、O2-、Ti4+的半径分别为apm、bpm、cpm。
①与钡离子等距离且最近的氧离子有______个；
②假设晶体中的Ti4+、Ba2+分别与O2-互相接触，则该晶体的密度表达式为______g.cm-3。
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【题目】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
(1)称取Na2CO3固体的质量是______________________g。
(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)。
a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量
(3)下列说法中，正确的是_____________________(填字母)。
a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线
II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 ______________、 _______________、 (过滤)、 _______________。
(2)已知：几种盐的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C，100gH2O时) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①写出装置I中反应的化学方程式________________________________________。
②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。
(3)该流程中可循环利用的物质是__________________。
(4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是__________(填字母)。
a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
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