【题目】某同学完成如下实验。
(1)实验记录(请补全表格中空格)
实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
①溶液分层 ②下层呈橙色。 | _____________ | |
①溶液分层 ②__________ | Br2+2I-=I2+2Br- |
(2)该实验的目的是______________________。
(3)氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素,最外层电子数相同,从上到下, _________,得电子能力逐渐减弱。
【答案】 Cl2 + 2Br-==Br2 + 2Cl- 下层呈紫色 比较氯、溴、碘单质氧化性强弱(或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱) 电子层数增多,原子半径增大
【解析】(1)新制氯水与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2,Br2易溶于CCl4,故下层呈橙色,反应离子方程式为:Cl2 + 2Br-=Br2 + 2Cl-;溴水与KI溶液反应生成NaBr和I2,I2易溶于CCl4,故下层(CCl4层)呈紫色。(2)由①和②实验可得,该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱(或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱)。(3)氯、溴、碘属于同主族元素,最外层电子数相同,从上到下,电子层数增多,原子半径增大,得电子能力逐渐减弱,故单质氧化性逐渐减弱。
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【题目】下列电离方程式中,书写错误的是 ( )
A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-
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【题目】A与D是常见的有机化工原料,A的产量可衡量一个国家石油化工的水平,D是芳香族化合物,化合物M是已知香料。A和D按下列路线合成化合物M:
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型为____________。
(2)C中官能团名称为_________,D的结构简式是_________,G的名称是___________。
(3)E生成F的化学方程式为__________。
(4)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体异构)。
①与化合物M含有相同的官能团;②苯环上有两个取代基。
饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2,Q的结构简式为_______。
(5)参照上述合成路线,化合物CH3CH2CHO与以物质的量之比2:1反应得到化合物的结构简式为______。
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【题目】甲酸是有机化工原料,也用作消毒剂和防腐剂,回答下列问题:
(l)以下为一些化学键的键能数据
化学键 | H-H | C=O | C-O | O-H | C-H |
键能(kJ/mol) | 436 | 728 | 326 | 464 | 414 |
合成甲酸的方法之一为CO2(g)+H2(g) HCOOH(l) △H,则△H_______。
(2)甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法,而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯:
2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。
① △H_______0 (填“> ”或“< ”)。
②在310℃下,将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中,20分钟后到达平衡,平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算:从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min-l,P0____Pa。
③ 若要进一步提高甲醇转化率,除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外,还可以采取的措施有_____、_______。
(3)已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10-4,则pH=2甲酸的浓度约为_______。
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【题目】某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验,其中X为铁,Y为石墨,a为wg质量分数为40%的NH4Cl溶液(滴有酚酞)。
已知:①氧化性:Cl2> Br2>O2 > I2,②NH3+3CuO3Cu + 3H2O + N2
(l)电解过程中,A 装置中可观察到的现象是__________。
(2)请选用上述仪器,组装一套检验产生氢气的装置:_________[按气流方向(用“→”表示),用小写字母表示,装置不重复使用]。
(3)某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果,乙同学认为不合理,其理由是________________。
(4)设计实验检测阳极产生的气体成分(除水蒸气外)。(所选的试剂用字母编号代替)限选试剂:A、3mol/LNaOH溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液
操作 | 现象和结论 |
将混合气体依次通入________ | __________________ |
(5)电解结束后,加热电解液将NH3完全蒸出,并用水吸收形成200.00mL溶液,取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定,消耗盐酸V mL,则电解制得NH3的产率_________(用化简为整数的含w 、c 、V的代数式表示)。
(6)若实验时反接了正负极,则X极的电极方程式为______________。
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【题目】将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中,充分加热后,排出气体,最后剩余的固体为
A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2
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【题目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体,充分作用后,再加入过量的稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是( )
A.Fe3+、Al3+ B.Al3+
C.Fe2+、NH4+ D.Fe3+
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【题目】有机物M是有机合成的重要中间体,制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂已略去)
已知: ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;
②
③
请回答下列问题:
(1)B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。
(2)C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。
(3)F→G的化学方程式为________________________________________________。
(4)M不可能发生的反应为_______________(填选项字母)
A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有—个—NH2
(6)参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线:_______________________________________________。
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【题目】有两份质量相同的碳酸氢钠固体,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸,充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1
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