[题目]下列关于金属元素的特征叙述.正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性.金属离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同D．金属元素的单质在常温下都呈固态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（）

A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同

D．金属元素的单质在常温下都呈固态

【答案】B

【解析】

试题分析：A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A错误；B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；C．金属元素在不同化合物中的化合价不一定均不同，例如钠只能显＋1价，C错误；D．属单质Hg在常温下为液体，D错误，答案选B。

练习册系列答案

期末夺冠百分百金牌卷系列答案

同步单元测试AB卷系列答案

创新课课练系列答案

金版教程作业与测评高中新课程学习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如下图所示，其中 P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是

A．X、Y 两端都必须用铁作电极

B．不可以用 NaOH 溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O＋2e－=H2↑+ 2OH-

D．X 端为电解池的阳极

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组有机物中，只用一种试剂无法鉴别的是

A. 苯、苯酚、己烯

B. 苯、甲苯、乙苯

C. 乙醇、甲苯、硝基苯

D. 苯、苯酚、四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度条件下，对于已达平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（）

A．加入少量氯化钾固体 B．加入少量氯化铁固体

C．只减少Fe（SCN）3的浓度 D．加水稀释

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A. 0.80mol 0.72mol B. 0.45mol C. 0.40mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫及许多化合物有很多重要的应用。

（1）古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。

（2）黄铁矿的主要成分是FeS2，用于工业制取硫酸。生产硫酸经历三个生产阶段：

①第一阶段将黄铁矿粉末投入沸腾炉里与空气燃烧生成氧化铁等，其反应的化学方程式为__________________，氧化产物是_______________。

②第二阶段是在氧化炉中将S进行催化氧化。已知6.4g SO2气体完全氧化为SO3气体放出14.8kJ的热量。写出该反应的热化学方程式为________________________。工业上采用常压生产，则提高SO3产率的措施还有______________________(写2种即可)

（3）亚硫酸钠（Na2SO3）可用于生产饮用水作去氯剂，写出去氯（Cl2）的离子方程式：_____________。

（4）五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)是一种重要的化工原料。工业上的一种生产方法是将SO2通入由Na2S与Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合适温度下进行反应，然后经一系列工艺结晶获得。写出SO2通入Na2S与Na2CO3混合液发生反应的化学方程式为_________________________。