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    8．氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：
    （1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于化学腐蚀
    （2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl； H+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl2=2AgCl当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为3.65g．
    （3）电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为Y（填X或Y），X电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为NH3．

    分析 （1）Ag和硫化氢反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；
    （2）该原电池中，Ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，电解质溶液中氢离子向正极方向移动，该原电池相当于氯气和Ag的反应生成AgCl；放电时，左侧装置中Ag失电子和氯离子反应生成AgCl沉淀，据此计算；
    （3）根据图片知，左侧NO得电子生成铵根离子，由此NO失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，阳极接电源正极；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，所以加入的A为氨气．

    解答 解：（1）Ag和硫化氢反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；故答案为：化学；
    （2）该原电池中，Ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，负极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；电解质溶液中氢离子向正极Pt电极方向移动，该原电池相当于氯气和Ag的反应生成AgCl，电池反应式为2Ag+Cl2=2AgCl；放电时，左侧装置中Ag失电子和氯离子反应生成AgCl沉淀，且溶液中氢离子向正极移动，当电路中转移0.1mole-时，生成1mol银离子，1mol银离子生成AgCl需要1molCl-，所以交换膜左侧溶液中减少的质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，
    故答案为：Ag-e-+Cl-=AgCl；从左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；3.65g；
    （3）根据图片知，左侧NO得电子生成铵根离子，由此NO失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，所以X为阴极、Y为阳极，阳极接电源正极，所以Y接正极，X电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，要使硝酸根离子完全转化为硝酸铵，应该加入氨气，所以加入的A为NH3，
    故答案为：Y；NO+5e-+6H+=NH4++H2O；NH3．

    点评 本题考查原电池和电解池原理及氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，难度不大，注意（3）中电极反应式的书写是难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对主要实验现象描述和结论的判断都正确的是（　　）
    选项 实验操作 主要现象 结论
     A 将在酒精灯灼烧后的铜丝迅速插入无水乙醇中铜丝变黑 CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3COOH，铜丝起催化作用 
     B分别在苯和乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色都褪去 苯和乙醇都有还原性 
     C分别在水、乙醇中 加入钠粒都产生气体 产生的气体为氢气 
     D将酒精在空气中点燃 产生无色火焰 酒精发生氧化反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是（　　）
    A．镁电极上发生还原反应
    B．银电极的电极反应式：AgCl+e-=Ag+Cl-
    C．该装置中能最转化方式为电能转化为化学能
    D．电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4 L
    B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
    C．20℃、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 L
    D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
    A．漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B．SiO2可用于制光导纤维
    C．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板D．AlCl3可用于电解冶炼铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中只有离子，没有溶质分子
    B．溶液中只有溶质分子，没有离子
    C．在弱电解质的电离方程式中，可用“═”表示
    D．溶液中分子和离子同时存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    ①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1        C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    ④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2．
    A．①④B．②③C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H+）=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是（　　）
    ①Na+、Ba2+、C1-、HCO3-      
    ②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
    ③Ca2+、NH4+、SO42-、SO32-  
    ④Fe3+、Na+、SCN-、C1-
    ⑤A13+、Na+、HCO3-、NO3-．
    A．只有①B．②③C．①④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为11：7，所含原子的物质的量之比为22：21；在同温同压下，它们的密度之比为7：11．

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