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    11．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

    分析 A．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
    B．一水合氨为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氯化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子；
    C．二者反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸应保留化学式；
    D．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子．

    解答 解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．将氯气通入水中，离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故C正确；
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁
    B．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
    C．丙与庚的原子核外电子数相差11
    D．原子半径：辛＞己＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．图1为元素周期表的另一种画法--塔式周期表，上面标有部分族及部分元素．请根据周期表中所列的元素回答问题：

    （1）第一电离能最小的元素为K（填元素符号）．
    （2）元素Y最高价氧化物的水化物，其中心原子杂  化方式为sp3．
    （3）属于过渡元素的有钪、铁（填元素名称），其中未成对电子数较少的原子，其价电子排布式为3d14s2．
    （4）KY和Y3熔点分别为776℃、306℃，其原因为KCl为离子晶体，FeCl3为分子晶体．
    （5）原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al13、Al14．已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58…时，原子簇可稳定存在．
    ①铝原子簇中铝原子之间的作用力为化学键（填“化学键”、“范德华力”或“氢键”）．
    ②Al13的稳定化合价为-1．
    ③Al14与周期表中所列元素Mg（填元素符号）的性质相似，其原因为Al14价电子为42，原子簇要达到稳定结构即价电子40，需要失去2个电子．
    （6）NaCl的晶胞结构如图2，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的Na换为U，棱心的C1换为O，得到UOn晶胞结构．已知立方晶胞参数a=415.6pm，U的相对原子质量为238．
    ①n=3．
    ②晶体的密度为$\frac{238+16×3}{（415.6×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$ g•cm-3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中．
    （1）实验室一般将Na保存在煤油中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为NaHCO3；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂KSCN（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
    （4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）2OH-+SiO2=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$CB．O2与O3
    C．与D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（　　）
    A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y
    C．M离子和Y离子的核外电子排布相同D．M形成+2价阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是（　　）
    ①溴水 
    ②品红溶液 
    ③酸性高锰酸钾溶液
     ④硝酸钡溶液 
    ⑤含酚酞的氢氧化钠溶液
    ⑥氢硫酸  
    ⑦紫色石蕊试液 
    ⑧氯化铁溶液．
    A．①⑤⑥④B．⑧②⑥⑤C．③⑦⑥⑤D．④②⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关比较顺序中，正确的是（　　）
    A．熔点：金刚石＞晶体硅＞冰＞干冰B．电负性：N＞O＞F
    C．熔点：CsCl＞MgO＞Na＞KD．沸点：C2H5SH＞C2H5OH＞CH3SH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．海洋中有丰富的资源，按图所示工艺流程可利用海水获得Br2：下列描述不正确的是（　　）
    A．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤
    B．利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来
    C．第②步发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    D．要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入NaOH溶液及苯

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