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    A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示：
    若A在常温下为气态单质，则A为
     
    ；D为
     
    ；B+E反应的离子方程式为
     

    若A在常温下为固态单质，则C→D变化的化学方程式为
     
    ，E→C变化的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：若A在常温下为气态单质，则由转化关系可知，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀硝酸；
    若A在常温下为固态单质，由转化关系可知，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为浓硫酸，以此来解答．
    解答： 解：若A在常温下为气态单质，则由转化关系可知，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀硝酸，B+E反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；
    若A在常温下为固态单质，由转化关系可知，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为浓硫酸，则C→D变化的化学方程式为2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，E→C变化的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：N2；NO2；NH3+H+=NH4+；2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3；Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及相互转化为解答的关键，侧重N、S及其化合物性质的考查，注意连续氧化的特点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
    B、用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较
    C、重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯
    D、用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
     
     mol?L-1，滴定前将白醋稀释
     
    （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
     
    ．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
     
    即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

    （1）G中所含的官能团有
     
    ；B的核磁共振氢谱有
     
    个峰．
    （2）写出反应类型：反应①
     
    ；反应③
     
    ．
    （3）写出A的名称
     
    ；F的结构简式
     
    ．
    （4）写出反应 ④的化学方程式
     
    ．
    （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
    （Ⅱ）与FeCl3溶液作用无显色现象
    （Ⅲ）1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知，在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ．
    ①请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．已知阴极的电极反应为N2+6e-+6H+=2NH3，则阳极发生的电极反应为
     
    ．
    （2）I．在一定温度下某容积恒定（10L）的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，10min后反应达到平衡时，N2的转化率为50%，则：
    ①用H2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ．
    ②若在上述平衡体系中加入0.5mol Ar，10min后NH3在混合气体中的体积分数
     

    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在①平衡体系中继续投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新达到平衡后反应放出的能量：③
     
    ①（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．在与I相同的温度下，在一个起始容器为10L压强恒定的密闭容器中发生上述反应．
    ①若起始时也投入2mol N2和4mol H2，则平衡时NH3的浓度I
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同．a、b、c应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100mL 0.1mol/L的盐酸溶液，必须选用规格为100mL的
     
    （填仪器名称）；中和上述盐酸溶液25mL需0.1mol/L NaOH溶液
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失
    B、蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料
    C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列如框图2所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质．气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，A是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室制备C的化学方程式：
     
    ．
    （2）E是
     
    化合物（填“共价”或“离子”，含有的化学键为
     
    ．
    （3）写出B和丙生成A的离子反应方程式
     
    ．
    （4）工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，写出反应成酸式盐的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2SO2+O2 
    催化剂
     2SO3+Q达到化学平衡状态时的标志是（　　）
    A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
    B、SO2的生成速率等于SO3的生成速率
    C、SO2的消耗速率大于O2生成速率的2倍
    D、SO3的生成速率等于O2的生成速率

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