Question

【题目】（1）H2O的摩尔质量为：_________ , 36 g 水的物质的量为：_____________如果将这36 水完全电解生成H2和 O2，则所得H2在标况下的体积约为：_________________

（2）1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_________（用NA表示）

（3）将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。

Answer 1

【答案】18g/mol 2mol 44.8L NA 4

【解析】

（1）H2O的摩尔质量为18g/mol；由n=m/M计算水的物质的量；由V=n×Vm计算；

（2）O22－是原子团；

（3）由c=n/V计算；

（1）H2O的摩尔质量为： 18g/mol, 36 g 水的物质的量为： 36g/18g/mol=2mol；如果将这36 水完全电解生成H2和 O2，则所得H2在标况下的体积约为：V=2mol×22.4L·mol－1=44.8L ；

（2）Na2O2中阴离子为O22－，1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数为NA。

（3）将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝ =4mol·L－1。