【题目】向80mL 0.1molL-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色。铜粉和铁粉混合物的质量可能是
A.0.168gB.0.184gC.0.192gD.0.200g
【答案】B
【解析】
稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色，则反应生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3，由于硝酸可以氧化亚铁离子，故硝酸没有剩余，n(HNO3) = 0.08L
0.1mol/L = 0.008mol，由3A + 8HNO3 = 3A(NO3)3+ 2NO↑+4H2O，则n(Cu) + n(Fe) = 0.008mol
= 0.003mol，全部为Cu时，金属质量最大，最大质量为0.003mol 64g/ mol = 0.192g；全部为Fe时，计算质量最小，最小质量为0.003mol 56g/ mol = 0.168g，故混合物质量介于0.168g~0.192g之间，所以B符合题意；
故答案：B。
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【题目】“立方烷”是新合成的一种烃，其分子为正立方体结构。
(1)“立方烷”的分子式是_____。
(2) “立方烷”分子中可能有的结构是_____。（从A、B、C、D中选）。
A．
B．
C．
D．
(3) “立方烷”可能发生的反应或变化有_____。（从A、B、C、D中选）。
A．可使Br2水褪色，但不反应
B．不能使溴的CCl4溶液褪色
C．能发生取代反应
D．能发生加成反应
(4) “立方烷”的一种同分异构体为芳香烃，此芳香烃能发生加聚反应，其结构简式为_____，发生的加聚反应化学方程式为_____。
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【题目】工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。
(2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。
①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：____________________________
②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________
(3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。
A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B.加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ
C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ
(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：
该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。
有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
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【题目】某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入
和
发生
测得
的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数
)下列说法正确的是 ( )
A. 
B. 点b所对应的状态为化学平衡状态
C. 
的生成速率,点a低于点b
D. 欲增大平衡状态时
,可保持其他条件不变,升高温度
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【题目】化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡
A＋CH3COOH
有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是（____）。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
C．A为乙醇 D．A为乙醛
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作______。
（3）A与钠反应的化学方程式：_____________。
（4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为__________。
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【题目】常温下，下列溶液中一定大量共存的离子组是( )
A.
=0.1 mol L1 的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－
B.含有大量 S2-的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－
C.能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
D.水电离产生的 c(OH－)＝1×10－10 mol/L 的溶液中：Fe2+、SO42－、NO3－、Cl－
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【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=___________。
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【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区
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