Question

14．已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：
（1）过程②中分离C和E的化学实验基本操作是过滤；
（2）溶液H中所含的阳离子有Al³⁺，H⁺（用离子符号表示）；
（3）合金A与D在高温下反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

Answer 1

分析 已知合金A由两种常见金属组成，加入过量盐酸反应得到溶液B，加入过量氢氧化钠溶液丙通入空气，过滤得到红褐色沉淀，判断为Fe（OH）₃，加热分解得到粉末状固体D为氧化铁，则确定原来金属有Fe，滤液E加入少量盐酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入过量盐酸溶解得到溶液H，溶液H加入过量氨水又生成白色沉淀F，确定白色沉淀F为氢氧化铝沉淀，溶液H为过量盐酸和AlCl₃溶液，溶液G为偏铝酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液E为NaAlO₂溶液，溶液B为氯化亚铁和氯化铝的混合溶液，金属为Fe，Al，据此分析回答问题．

解答 解：已知合金A由两种常见金属组成，加入过量盐酸反应得到溶液B，加入过量氢氧化钠溶液丙通入空气，过滤得到红褐色沉淀，判断为Fe（OH）₃，加热分解得到粉末状固体D为氧化铁，则确定原来金属有Fe，滤液E加入少量盐酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入过量盐酸溶解得到溶液H，溶液H加入过量氨水又生成白色沉淀F，确定白色沉淀F为氢氧化铝沉淀，溶液H为过量盐酸和AlCl₃溶液，溶液G为偏铝酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液E为NaAlO₂溶液，溶液B为氯化亚铁和氯化铝的混合溶液，金属为Fe，Al，
（1）过程②中分离C红褐色沉淀和E为NaAlO₂溶液的化学实验基本操作是过滤，故答案为：过滤；
（2）H溶液为过量盐酸和AlCl₃溶液，溶液中所含的阳离子有Al³⁺，H⁺，故答案为：Al³⁺，H⁺；
（3）D为氧化铁，Fe₂O₃与合金中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

点评 本题考查了无转化关系分析，物质性质的分析应用，主要是反应现象的理解，掌握物质性质和反应特征现象是解题关键，题目较简单．