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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2、CaO、CO均为酸性氧化物
    B．硫酸钡和水都是弱电解质
    C．向煮沸的1mol•L-1 NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

    分析 A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，既不能和酸也不能和碱反应的氧化物为不成盐氧化物；
    B．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；
    C．NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成沉淀；
    D．组分不单一，由不同物质组成的为混合物．

    解答 解：A．SO2为酸性氧化物，CaO均为碱性氧化物，CO为不成盐氧化物，故A错误；
    B．水是弱电解质，强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分或熔融状态下，能完全电离BaSO4═Ba2++SO42-，属于强电解质，故B错误；
    C．NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故C错误；
    D．不同物质组成的为混合物，福尔马林为甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类方法和化学概念的实质理解应用以及胶体的制备，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料，已知C60中每个碳原子均达到8电子稳定结构．
    ①1mol C60中σ键数目为90，在一定条件下C60可与氢气发生加成反应，则1mol C60最多可消耗60gH2．
    ②C60与H2反应后，碳的原子轨道杂化类型的变化情况是sp2
    ③金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，但C60的熔点远远低于金刚石，原因是C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）0.5mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子，1mol O原子；
    （2）1.204×1023个CH4分子中含有0.2mol C原子，约含有4.816×1023个H原子；
    （3）0.25mol Na2SO4含有0.5mol Na+，0.25mol SO42-，约含有6.02×1023个O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．可用于分离或提纯物质的方法有（　　）
    A．过滤B．加热C．蒸发D．洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．向27.2g Fe和Fe2O3的混合物中加入200mL稀硫酸，在标准状况下放出2.24L氢气向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为中和过量的硫酸，消耗2mol/L的氢氧化钠溶液100mL．求：
    （1）Fe和Fe2O3的物质的量．
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸盐有着广泛的应用．
    （1）以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图（如图1）．

    根据题意完成下列填空：
    ①理论上，为了制得纯净的CuSO4•5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为3：2，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定．滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色．
    请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（如图2）（要求过A点）．
    ③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液．通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），则电解过程中共转移电子的物质的量为0.6mol．
    （2）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀．
    ②过滤、洗涤、、干燥（依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为$\frac{m-132n}{42}$mol（用含m、n的代数式表示）．
    （3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
    ①醋酸铅可溶于水　②醋酸铅是弱电解质　③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）　④因醋酸是弱酸，故反应可进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
    步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
    步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    在水中的溶解度微溶微溶微溶
    （1）仪器d的作用是吸收HBr防污染．
    （2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率．
    （3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2 （填化学式）．
    （4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物结构简式如下： 它的名称为（　　）
    A．3，3-二甲基-2-乙基-戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
    C．2，3，3-三甲基戊烷D．3，3，4-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图装置或操作不合理或不能达到实验目的是（　　）
    A．图1装置：存放NaOH溶液
    B．图2装置：分离乙酸乙酯和水
    C．图3装置：葡萄糖的银镜反应
    D．图4装置：配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液

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