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    氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集．海洋开发利用和维权是国家战略．
    （1）以上元素在海水中的存在形态是
     
    （选填①游离态 ②化合态 ③不确定）
    （2）以下变化属于化学变化的是
     
    ：①
     
    235
    92
    U发生核裂变，
    ②重氢（2H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐
    （3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式
     
    ；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式
     
    ；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式
     
    ．
    （4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为
     
    ；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是
     

    （5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种．锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3．一种质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等．欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中主要是以离子的形式存在；
    （2）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
    （3）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质；氢氧化钙可以和氯化镁之间发生复分解反应；碘离子具有还原性，碘酸根离子具有氧化性，在酸性环境下，二者不共存；
    （4）电解熔融的氯化钠可以制取金属钠；电解熔融的氯化镁可以制取金属镁，氧化镁的熔点很高；
    （5）根据原子守恒结合化学反应的实质来计算即可．
    解答： 解：（1）氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中主要是以离子的形式存在，即是以化合态存在的，故答案为：②；
    （2）LiH做野外生氢剂是有新物质生成的变化，属于化学变化，
     
    235
    92
    U发生核裂变、重氢（2H）发生核聚变、海水晒盐没有新物质生成，是物理变化，故答案为：③；
    （3）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质卤水制取液溴的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；氢氧化钙可以和氯化镁之间发生复分解反应，石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式是：Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2↓+Ca2+；碘离子具有还原性，碘酸根离子具有氧化性，在酸性环境下，二者不共存，发生反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2↓+Ca2+；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
    （4）金属钠是活泼金属，电解熔融的氯化钠可以制取金属钠：2NaCl
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑，工业上电解熔融的氯化镁可以制取金属镁，由于氧化镁的熔点很高，耗能大，所以不采用电解氧化镁的方法，故答案为：2NaCl
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑；氧化镁的熔点很高，耗能大；
    （5）质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：448的合金钢中Mn元素和Fe元素的物质的量之比是1：8，根据原子守恒，投料MnO2、Fe2O3的物质的量之比是1：4，根据铝热反应实质，MnO2～
    4
    3
    Al；Fe2O3～2Al，1molMnO2和4molFe2O3消耗金属铝共
    28
    3
    mol，所以MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为1：4：
    28
    3
    =3：12：28，故答案为：3：12：28．
    点评：本题涉及元素以及化合物的性质等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B、KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
    C、0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br -=6Cl-+2Fe3++2Br2
    D、用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：①NaCl溶液  ②氢氧化钠  ③二氧化碳  ④氯化氢 ⑤水  ⑥酒精，属于电解质的是
     
    ；非电解质的是
     
    ；弱电解质的是
     
    ．（请用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理．
    ①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生．白烟的成分是
     
    （填化学式）．

    ②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
    ①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式
     
    ．
    ②参照示例完成下表实验方案的设计．
    限选材料：0.05mol?L-1 Fe（NO3）3、0.5mol?L-1 Fe（NO3）3、1.0mol?L-1 HNO3、1.0mol?L-1 NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器．
    可能影响因素 实验操作 预期现象和结论
    溶液的酸碱性 取少量0.5mol?L-1 Fe（NO3）3于试管中，加入几滴1mol?L-1 HNO3． 棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe（NO3）3的水解．
    盐的浓度
     

     
     

     
     
     

     
     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有化合物：

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：
     
    ．
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
     
    ．
    （3）鉴别乙的方法（指明所选试剂及主要现象即可）：
     

    （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：
    I．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（没配平）
    II．MnO4-+FeS2+H+→Fe3++SO42-+Mn2++H2O（没配平）
    ①下列关于反应I的说法中正确的是
     

    A．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8
    C．每生成1molSO42-，反应转移电子物质的量为10mol
    ②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
    ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-→2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式：
     
    ，该反应的氧化产物为
     
    ．实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体．其可能的原因是：
     
    ．
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为
     
    ．当有1mol X生成时，反应转移电子
     
    mol．
    （3）工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4．在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中有一种（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）反应中硝酸体现了
     
    、
     
     性质．
    （3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
     

    （4）N 有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有
     
    ；属于非电解质的有
     
    ；能导电的有
     
    ．
    （2）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
     
    ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．下列实验，不能达到实验目的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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