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    3．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　）
    A．往某固体中滴加稀盐酸有气泡产生--该固体一定是碳酸盐
    B．往某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀--该溶液一定含有硫酸根离子
    C．生石灰块投入水中，水会沸腾--生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
    D．往品红溶液中通入某种气体，使品红褪色--该气体一定是二氧化硫

    分析 A．能和稀盐酸反应生成气体的物质可能是金属、过氧化钠、碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等；
    B．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的离子有阴离子、硫酸根离子等；
    C．反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是放热反应；
    D．能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫．

    解答 解：A．能和稀盐酸反应生成气体的物质可能是金属、过氧化钠、碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，所以该固体不一定是碳酸盐，故A错误；
    B．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的离子有阴离子、硫酸根离子等，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；
    C．反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是放热反应，生石灰块投入水中，水会沸腾，说明温度升高，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是放热反应，故C正确；
    D．能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，如氯气、臭氧等都能使品红溶液褪色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查学生发散思维能力，熟悉常见物质的性质即可解答，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    13．X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
     XY 
    Z WR
    A．原子半径的大小顺序：Z＞X＞Y
    B．W、Y的气态氢化物的稳定性：W＞Y
    C．Z单质一定是金属铝
    D．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸和乙醇B．花生油和Na2CO3溶液
    C．酒精和水D．溴和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+、Cu2+、Cl-、AlO2-B．Na+、Al3+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Ca2+、Cl-、CO32-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．用元素符号或化学式回答下列问题．
    （1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞S＞N＞O＞H；化合物Y2X2的电子式为．
    （2）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是H2O；原因是水分子间存在氢键．
    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
    （4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的是（　　）
    A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
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    C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量一样多
    D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．B的氢化物H2B是一种最常见的无色液体，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
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