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    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

    (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

    根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

    ①K＋一定存在

    ②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

    ③Cl－可能存在

    ④Ba2＋一定不存在

    ⑤Mg2＋可能存在

    A．③④⑤ B．①③④ C．①② D．③④

     

    B

    【解析】由(2)知含有NH4+ 0.04 mol，由(3)知含有CO32— 0.02 mol，含有SO42— 0.01 mol，所以不含有Mg2＋和Ba2＋，根据溶液呈电中性K＋至少含有0.02 mol，而Cl－是否存在无法判断。

    点拨：本题考查离子的检验，考查考生对离子检验的判断能力。难度中等。

     

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    二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．SiO2属于两性氧化物

    B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

    C．硅胶吸水后不能重复再生

    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是(　　)

    A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

    B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

    D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的表示正确的是(　　)

    A．NH4Br的电子式：

    B．S2－的结构示意图：

    C．原子核内有18个中子的氯分子： Cl2

    D．CS2分子的结构式：S—C—S

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：

    ①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；

    ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

    下列判断中正确的是(　　)

    A．①中产生气体的电子式是Cl?Cl

    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

    C．实验②中FeCl2被氧化

    D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A．80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋

    B．4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

    C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    D．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是(　　)

    A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

    B．Na＋的.结构示意图：

    C．质子数为53、中子数为78的碘原子：

    D．CO2的电子式为：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的Al2O3)通过以下过程来制取。

     

    回答下列问题：

    (1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)=8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)。

    ①在实验室，步骤Ⅰ应在________(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。

    ②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。

    A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度

    (2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化学反应方程式表示)。

    (3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________；反应完成的标志是________。

    (4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1?2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)

    基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第9讲非金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)。

    A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

    B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

    D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

     

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