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下列叙述中不正确的是(  )
A、离子晶体中可能含有共价键
B、金属晶体都能导电
C、分子晶体一定易溶于有机溶剂
D、原子晶体中只含有共价键
考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,离子化合物的结构特征与性质
专题:化学键与晶体结构
分析:A、含有离子键的化合物是离子化合物;
B、金属晶体具有导电性;
C、极性分子一般在有机溶剂中的溶解性较小;
D、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体.
解答: 解:A、含有离子键的化合物是离子化合物,离子晶体中可能含有共价键,如NaOH中含有共价键,故A正确;
B、金属晶体中含有自由电子能导电,所以金属晶体都能导电,故B正确;
C、极性分子一般在有机溶剂中的溶解性较小,如HCl属于分子晶体,在苯等有机溶剂中的溶解度较小,故C错误;
D、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体,所以原子晶体中只含有共价键,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了晶体的类型和性质,注意把握分子晶体在溶剂中溶解性的判断方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素.

(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为
 
杂化,δ键与π键的个数比为
 

(2)元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为
 
.其中⑥元素离子核外电子的电子排布图为
 

(3)③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为a cm,则其晶胞密度为
 

(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,还原产物没有气体,该反应的离子方程式为
 

(5)元素③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物能与⑩的单质形成形式为A(BC)5的配合物,该配合物常温下为液态,易溶于非极性溶剂,其晶体类型
 
,该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物,则在分解过程中破坏的化学键为
 
,形成的化学键为
 

(6)化学上有一种见解,认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高,酸性越强,请用表中的元素举例说明(酸性由强到弱的顺序)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

把一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是(  )
A、稀H2S04     
B、KOH稀溶液
C、氯化铁溶液
D、氯化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,互为同分异构体的是(  )
A、冰和水
B、氧气和臭氧
C、1H与3H
D、葡萄糖和果糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半.他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料(如图),与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池.若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为:4LiCl+S+SO2 
充电
放电
 4Li+2SOCl2.下列说法正确的是(  )
A、电池的电解液可为LiCl水溶液
B、该电池放电时,负极发生还原反应
C、充电时阳极反应式为:4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
D、放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质:X+Na→慢慢产生气泡;X+乙→有香味产物Y.以下判断正确的是(  )
A、X的结构简式为CH3OCH3
B、香味产物分子式为C4H10O3
C、x可由乙烯通过加成反应制得
D、X、Y和乙酸均能与烧碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组粒子在给定条件下能大量共存的是(  )
A、在饱和氯水中:Cl-、Cl2、Na+、SO32-
B、pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:SO32-、S2-、Na+、K+
D、在c(HCO3-)=0.1mol?L-1的溶液中:NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列金属的冶炼要用电解法的是(  )
A、KB、AgC、FeD、Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关胶体的说法不正确的是(  )
A、向Fe(OH)3胶体中滴加过量的稀硫酸,会产生红褐色沉淀
B、葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体
C、向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
D、在水泥和冶金工厂常用高压电除去大量烟尘,以减少对空气的污染化学在生产和日

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