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    11．在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、AlO2-、NO3-
    C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

    分析 碱性溶液中含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
    C．OH-、HCO3-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C错误；
    D．Cu2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40-500C时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
    （1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl．
    （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1.5mol．
    （4）在探究酸性条件下2Cu+=Cu2++Cu的反应时，能否选用硝酸，说明理由不能，硝酸具有强氧化性，会直接将Cu+氧化为Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH4和CO2的质量比为4：11．
    （2）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．
    （3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm-3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在mA+nB=pC的反应中，（m、n、p为各物质的化学计量数）现测得C每2分钟增加 4mol．L-1，B每分钟减少1.5mol．L-1，A每分钟减少0.5mol．L-1，则m：n：p为（　　）
    A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：4D．3：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1mol钠、镁、铝分别与200mL2mol/L的盐酸反应，下列说法正确的是（　　）
    A．三种金属产生氢气的量相同
    B．钠反应生成的氢气的量最多
    C．铝反应产生的氢气的量最多
    D．钠、镁与酸反应生成的氢气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应：2NO+O2?2NO2△H＜0，如图曲线是表示其他条件一定时，反应中NO最大转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（　　）
    A．a点B．b点C．c点D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：SO2易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂．实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学探究溴水褪色的原因．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    操作现象
    点燃酒精灯，
    加热至170℃    		a．A中烧瓶内液体渐渐变黑
    b．B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕c．A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）写出生成乙烯的化学方程式CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性、强氧化 性．
    （2）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    ②乙根据现象c认为产生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （3）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色．
    ①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液．
    ②乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．铜片为负极B．铜片质量逐渐减少
    C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　）
    A．溶液中阴离子向正极移动
    B．溶液中阴离子物质的量减少
    C．负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑
    D．正极的电极反应式是：O2+4H++4e-═2H2O

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