Question

在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe³⁺离子，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（）

    A． 氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺

    B． 溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1：1

    C． Ag⁺的最先与Fe反应

    D． 1molFe可还原1molCu²⁺

Answer 1

考点：  有关混合物反应的计算．

分析：  A．金属性越强，相应离子的氧化性越弱；

B．Fe先还原Ag⁺，然后还原Cu²⁺，Fe均生成Fe²⁺，根据电子转移守恒计算被还原的Cu²⁺的物质的量，进而计算溶液中Cu²⁺的物质的量，根据Fe元素守恒计算Fe²⁺的物质的量；

C．Ag⁺的氧化性最强，最先与Fe反应；

D．发生反应：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu，根据方程式计算．

解答：  解：A．金属性Zn＞Cu＞Ag，金属性越强，相应离子的氧化性越弱，故氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺，故A正确；

B．Fe先还原Ag⁺，然后还原Cu²⁺，Fe均生成Fe²⁺，根据电子转移守恒，析出0.1molAg需要Fe为=0.05mol，剩余Fe为0.05mol，0.05mol完全反应可以还原Cu²⁺为0.05mol，故溶液中剩余Cu²⁺为0.1mol﹣0.05mol=0.05mol，根据Fe元素守恒溶液中Fe²⁺的物质的量为0.1mol，故溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为0.05mol：0.1mol=1：2，故B错误；

C．Ag⁺的氧化性最强，最先与Fe反应，故C正确；

D．发生反应：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu，根据方程式可知1molFe可还原1molCu²⁺，故D正确，

故选B．

点评：  本题考查氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，关键是理解掌握物质的氧化性的强弱，难度中等．