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    配平□H2O2+□Cr2(SO4)3+□　　 ——□K2SO4+□K2CrO4+□H2O。

     

    答案：
    解析：

    		3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O

     


    提示：

    		先配平含变价元素物质的计量数：

        2H2O2+Cr2(SO4)3+□□——3K2SO4+2K2CrO4+□H2O

        观察：左边也应有10 mol K+，两边元素不变，含K+的物质不是H2O也非酸，故为KOH，且系数为10，故最后配平方程式为：

        3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4十8H2O

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
    （1）该反应应选择的酸是：
    C
    C
    （填序号）．
    A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
    （2）该反应中发生还原反应的过程是：
    MnO4-
    MnO4-
    →
    Mn2+
    Mn2+
    ．
    （3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

    （4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
    0.6
    0.6
    mol．
    （5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ．
    （6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
    H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
    H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题．
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2=2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是
    D
    D
    （填代号，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
    C
    C
    ．
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
    Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    ．
    （3）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO
     
    -
    4
    、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
    ①反应体系选择的酸是
    C
    C
     （填“序号“）．
    A．盐酸      B．浓硫酸      C．稀硫酸    D．醋酸
    ②如果上述反应中有 6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为
    0.6
    0.6
     mol．
    （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（化学方程式已配平），试指出生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
    H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性
    H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题．
    （1）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D（未配平，反应条件略去）．
    ①该转化关系中所涉及的反应为置换反应．若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是
     
    ．
    ②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应．若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是
     
    ．
    （2）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．
    ①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为
     
    ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是
     
    ．
    a．Ba（OH）2溶液         b．酸性KMnO4溶液　　　　c．紫色石蕊试液
    d．H2O2与BaCl2混合液     e．酸化的Ba（NO3）2溶液
    ②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C．当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则C与D物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1999年中国十大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯．其反应式为：K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O+CO2↑
    （1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥法表示出电子转移．
     
    K2Cr2O7+
     
    C+
     
    H2SO4-
     
    Cr2（SO4）3+
     
    K2SO4+
     
    H2O+
     
    CO2↑
    （2）此反应的氧化剂为
     
    ；氧化产物是
     
    ．
    （3）要使10mL 1.0mol?L-1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入
     
    mL2.0mol?L-1的H2SO4溶液．
    （4）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
     
    （填选项编号）
    A．酸性        B．氧化性       C．吸水性          D．脱水性
    （5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：
    a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
    b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
    用H218O2进行示踪实验（18O为示踪原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：
    ①H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是
     
    （填序号a、b、c）．
    ②研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国对储氢碳纳米管研究获重大进展。用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

    2K2Cr2O7+3C+8H2SO42Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑

    (1)此反应的氧化剂为___________；氧化产物是___________。

    (2)要使20mL1.0mol／LK2Cr2O7溶液被还原，至少要加入___________mL2.0mol／L的H2SO4溶液。

    (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)。

    A.酸性            B.氧化性             C.吸水性           D.脱水性

    (4)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：

    a.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O

    b.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

    c.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

    用；进行示踪实验(18O为示踪氧原子)，证实生成的氧气全部是18O2，据这一实验事实，回答下列问题：

    ①H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是________________(填序号a、b、c)。

    ②研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：________________________________________。

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