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    12．既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（　　）
    A．氧化铝B．氢氧化铝C．铝D．碳酸氢钠

    分析 Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸铵盐、蛋白质、氨基酸等都能和稀盐酸、NaOH溶液反应，据此分析解答．

    解答 解：A．氧化铝属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，但氧化铝是氧化物，故A错误；
    B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，但氢氧化铝是两性氢氧化物，故B错误；
    C．Al能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，但Al属于单质，故C错误；
    D．碳酸氢钠属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH溶液反应，且碳酸氢钠属于盐，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间转化是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意题干中限制性条件“盐”，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：
    （1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
    活性炭/molNO/molA/molB/molp/MPa
    200℃2.000.04000.03000.03003.93
    335℃2.0050.0500.02500.0250p
    根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2并判断p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=0.5625（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．
    （3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
    （4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H20（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ•mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ•mol-1、285.8kJmol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2S04作电解质溶液，其负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.4kW•h•kg-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）④中加入的X可能是A
    A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
    （3）④⑤两步的目的是除去亚铁离子．
    （4）写出⑥的化学反应方程式TiOSO4+3H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
    II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．
    （5）写出生成TiCl4的化学反应方程式TiO2+Cl2+C=TiCl4+CO2或TiO2+Cl2+2C=TiCl4+2CO
    方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
    将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
    （6）阴极反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
    （7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 （未配平）反应中，下列说法正确的是（　　）
    A．CuSO4只做还原剂
    B．10mol CuSO4可氧化P的物质的量为2mol
    C．Cu3P既是氧化产物，又是还原产物
    D．生成1mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为2.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作能达到测量要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
    C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子与氯离子
    B．硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于电解质
    C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水一定不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按下列要求填空：
    （1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是①②
    （2）写出HF在水中的电离方程式：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-
    （3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    （4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
    （5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】．试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（　　）
    A．松花蛋B．纯净水C．可乐D．馒头

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常温下有0.1mol•L-1四种溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H+）=10-11mol•L-1．
    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
    （3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3•H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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