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    17．已知在一容器中用原电池实现反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，有关说法不正确的是（　　）
    A．铁作负极
    B．正极材料可以是石墨
    C．电解质可以是CuSO4溶液
    D．0.2mol电子通过电解质移动向正极被0.2molCu2+得到

    分析 原电池反应Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，Fe为负极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以Fe作原电池负极，活泼性比Fe弱金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为含有铜离子的可溶性盐，据进行解答．

    解答 解：A．该反应中Fe失去电子被氧化，则Fe为负极，故A正确；
    B．正极为活泼性比Fe弱金属或导电的非金属，可以为石墨，故B正确；
    C．电解质溶液为含有铜离子的可溶性盐，可以为CuSO4溶液，故C正确；
    D．电子只能在导线中移动，不会在电解质中移动，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A．NH3分子比PH3分子稳定
    B．通常情况NH3极易溶于水
    C．冰的密度比液态水的密度小
    D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W 原子外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P 可与W 形成两种常见的化合物M 和N，其分子中原子个数比分别为2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量高的金属元素，Z 能形成红色（或砖红色）的Z2O 和黑色的ZO 两种氧化物．
    （1）N 的电子式为：．W、X、Y 的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
    （2）XQ 是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在Q 单质气体的氛围中还原X 的氧化物，试写出该反应的化学反应方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    （3）已知常温时NaPYW3的溶液溶液呈现较强的酸性，则其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （4）Q 的氢化物与Y 的高价氧化物对应的水化物反应生成一种正盐，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（离子方程式解释）．
    （5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入Cu（填试剂化学式）调节pH=4，再过滤．[Fe（OH）3的Ksp=10-35，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L 时沉淀就达完全]
    （6）工业上可用高温条件下O2+Z2Y═2Z+YO2来冶炼金属Z，生成1molZ 时转移的电子总数为3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．镁片与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有两份质量比不同的铝粉与过氧化钠的混合物样品，分别加入稀盐酸中，混合物完全溶解．
    （1）在第一份样品反应所得的混合液中，若c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中，铝元素与氧元素的质量比为9：16（最简整数比）．
    （2）在第二份样品的反应中，若转移电子总数为a mol，收集到混合气体的体积为b L（标准状况），则a：b=2：22.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HCl、NaClB．HCl、Na2OC．CaCl2、CO2D．NH3、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物是难溶碱．Y元素的原子次外层电子数为2；它的最高价氧化物对应的水化物为强酸；X的单质在Y中燃烧生成的化合物的电子数为（　　）
    A．19B．30C．45D．50

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑（已配平） 
    （1）除S外，上列元素的第一电离能从大到小依次为N＞O＞C＞K；
    （2）生成物中，K2S的电子式为；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型sp；
    （3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1
    （4）S的基态原子价层电子排布式为3s23p4，S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为了消除氮的氧化物（NOx）对大气的污染，工业上通常利用反应NOx+NH3→N2+H2O来保护环境，现有NO2和NO的混合气体3L，可用3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则混和气体中NO2和NO的气体体积之比为（　　）
    A．1：4B．1：1C．2：1D．3：1

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