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    “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（　　）
    A、28gN2含lmol氮
    B、1molO2约含6.02×1023个氧原子
    C、lmolCO2含有3mol原子
    D、H2O的摩尔质量是18
    考点：物质的量的相关计算,阿伏加德罗常数,物质分子中的原子个数计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．物质的量只使用于微观离子，氮指代不明；
    B.1molO2中含2molO；
    C.1个分子中含3个原子；
    D．摩尔质量的单位为g/mol．
    解答： 解：A.28gN2的物质的量为
    28g
    28g/mol
    =1mol，含lmolN2，或2molN，故A错误；
    B.1molO2约含2×6.02×1023个氧原子，故B错误；
    C.1个分子中含3个原子，则lmolCO2含有3mol原子，故C正确；
    D．摩尔质量的单位为g/mol，所以H2O的摩尔质量是18g/mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、微粒数与物质的量的关系及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是（　　）
    ①2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O  
    ②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    ③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+   
    ④Cu+2H+═Cu2++H2↑
    A、①②B、①②④
    C、①②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、6.0gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（　　）
    A、100g/mol
    B、108g/mol
    C、96g/mol
    D、55g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁香油酚的结构简式是该物质不具有的化学性质是（　　）
    ①可以燃烧； 
    ②可以跟溴加成； 
    ③可以使酸性KMnO4溶液褪色；
    ④可以跟NaHCO3溶液反应；    
    ⑤可以跟NaOH溶液反应；  
    ⑥可以在碱性条件下水解．
    A、①③B、③⑥C、④⑤D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D、对该反应来说，逆反应的速率受温度的影响程度总是大于正反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、离子晶体在熔融时，离子键被破坏
    B、白磷晶体中分子之间通过共价键结合，键角为60°
    C、Cu2O的晶胞如图所示，在该晶胞中含有的氧原子个数为4
    D、在金刚石的结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol?L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
    ①△H
     
    0（“＞”、“＜”或“=”），
    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=
     
    （用含c、t的代数式表示）．
    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
    流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生
    通入水蒸气，主要化学反应：
    I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3    		 通入纯氧，主要化学反应：
    Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
    △H=-393.8kJ?mol-1
    V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
    ①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g） K=
     
    ．（用K1、K2、K3表示）
    ②如图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
    ③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是
     
    ．（填字母编号）
    A．降低体系的温度
    B．使各气体组分浓度均加倍
    C．适当增加水蒸气的通入量
    D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
    （3）方法二与方法一相比其优点有
     
    （写一个即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

    （1）出下列仪器的名称：a
     
    ；b．
     
    ；c．
     
    ．
    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处，冷凝水由（填f或g）
     
    口流入，为防止爆沸a中要加入
     
    ．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ． 除了图中给出的仪器和天平（含砝码、镊子） 以及①所涉仪器外，为完成实验还需要的仪器有
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，字母不重复）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体后置于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入指定的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    ④配制0.1mol/LNaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，将会导致实验结果偏高的是：
     

    A．称量时用了有缺口的砝码
    B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    F．定容时仰视刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上
    CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+91kJ
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+24kJ
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ
    新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q．

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