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    【题目】“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是

    A. 该反应属于氧化还原反应

    B. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

    C. 甲和丙中同种元素化合价不可能相同

    D. 丁物质一定是非金属单质

    【答案】C

    【解析】

    根据变化的微观示意图，可知该反应为：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根据选项解答。

    A.该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生了变化，所以反应为氧化还原反应，A正确；

    B.配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，B正确；

    C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为-2价，C错误；

    D.丁物质为氮气，由于只含有N元素一种元素，所以属于非金属单质，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别物质的方法中，不正确的是(　　)

    A.用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液

    B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

    D.用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段发生的反应为置换反应

    C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

    D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下：

    含硫燃料AB硫酸

    请回答下列问题。

    （1）A的化学式为__________，B的化学式为__________________________________。

    （2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

    （3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

    （4）雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

    （5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

    ①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。

    A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱建高

    C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村

    E．开发新能源

    ②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物试回答下列问题

    供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸

    (1)试剂a是_______加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________

    (2)该方案能否达到实验目的：__________________________（填能或不能）若不能，应如何改进？__________________________（若能此问不用回答）

    (3)若要测定原混合物中Ba(NO3)2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是__________的质量

    (4)用所制备的KNO3固体配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列问题：

    ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______________

    ②需要用托盘天平称量_______g KNO3固体)

    ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________

    A.称量固体时，砝码与药品的位置放反了，即“左码右物”

    B.使用有少量蒸馏水的容量瓶

    C.定容时俯视刻度线观察液面

    D.洗涤和转移时有液体外溅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断错误的是

    A. 气体甲可能是混合物

    B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

    D. K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

    (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

    (2)下列物质中沸点最高的是________。

    A 汽油 B 煤油

    C 柴油 D 重油

    (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

    (4)写出结构简式：A________、F________。

    (5)写出反应③的离子方程式：___________。

    (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

    (1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验仪器的名称。)

    操 作

    现 象

    甲

    向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞

    Ⅰ中产生无色气体并伴随大量的白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝

    (2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________。

    (3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是____________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是____________。

    (4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____________(填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。

    A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红

    (5)资料显示：KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。该小组同学取20ml久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确:___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化符合图示的是( )

    ①KMnO4分解制O2 ②铝与盐酸的反应

    ③钠与水反应 ④二氧化碳与灼热的木炭反应

    ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应

    A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥

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