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10.对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是(  )
①6.72L甲烷  ②3.01×1023HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3
A.质量:④<①<③<②B.密度:①<④<③<②
C.体积:④<①<②<③D.氢原子数:②<④<③<①

分析 A、根据m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M=$\frac{V}{Vm}$M来计算;
B、根据ρ=$\frac{M}{Vm}$=$\frac{m}{V}$来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论:同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比;
C、根据V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm来计算,或者根据阿伏伽德罗定律的推论:同温同压下,体积之比等于物质的量之比来回答;
D、根据公式计算氢原子的物质的量,进而计算氢原子数.

解答 解:A、6.72LCH4的质量是m=$\frac{V}{Vm}$M=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×16g/mol=4.8g,3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g,所以质量关系是④<①<③<②,故A正确;
B、根据阿伏伽德罗定律的推论:同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,所以密度关系为:①<④<③<②,故B正确;
C、3.01×1023个HCl的体积V=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,13.6gH2S的体积V=$\frac{m}{M}$Vm=$\frac{13.6g}{34g/mol}$×22.4L/mol=8.96L,0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L,所以体积关系为:④<①<③<②,故C错误;
D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol,所以氢原子的物质的量为1.2mol,3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol,所以氢原子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol,所以氢原子的物质的量为0.8mol,0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol,氢原子数目和氢原子的物质的量成正比,所以氢原子数关系是②<④<③<①,故D正确.
故选C.

点评 本题考查学生有关物质的量的相关计算知识,可以根据所学内容来回答,较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO43、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产步骤如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离出TiO2+和SO42-
请回答下列问题:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤.
(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式:TiOSO4+(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为4FeSO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3
(4)步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑.
(5)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化.
(6)为了测定步骤②所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(假设杂质与KMnO4不反应).若消耗0.1000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL,则所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$(用含a的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)${\;}_{\frac{3-n}{2}}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品,请回答下列问题:

(1)若A物质为水,一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4,检验Fe3O4中铁的化合价,应使用的试剂是ACD(填标号).
A.稀硫酸     B.稀硝酸    C.KSCN溶液    D.酸性高锰酸钾溶液
(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,写出其氧化Fe2+的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4.完成并配平下列化学方程式:
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
该反应中的氧化剂是KNO3,每生成1mol K2FeO4转移3mol电子.
(4)为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL.
已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出滴定选用的指示剂淀粉,滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且半分钟不变色.
②溶液I中铁元素的总含量为5.6g•L-1.若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会偏高(填“偏高”、“偏低”、“不变”).

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18.如图是元素周期表的一部分

(1)写出元素⑩的基态原子的电子排布式[Ar]3d64s2.焊接钢轨时,常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应,试写出其中一条反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(2)①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子,其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物.推测该分子的空间构型为平面三角形.
(3)③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物,其中熔点最高的是NaH(写化合物的化学式).
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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5.下列物质分类正确的是(  )
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15.乙烯是一种重要的化工原料.乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O,下列关于该反应的说法中,正确的是(  )
A.反应过程中吸收大量的热
B.反应前后原子个数不变
C.该反应属于置换反应
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2.在光照条件下,将等物质的量的甲烷和氯气充分反应,所得产物中物质的量最多的是(  )
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19.下列各溶液中,有关离子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.已知H2C2O4为二元弱酸,则Na2C2O4溶液:c (OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4
B.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)=2c(CO32-
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20.某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,其实验方案如图:

试回答下列问题:
(1)所加试剂①、②分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸.
(2)操作①的名称为过滤,所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯,还需要的用品有漏斗、玻璃棒、滤纸.
(3)写出A→D反应离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体,然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品.洗涤时,下列试剂最好选用c.
a.稀H2SO4    b.蒸馏水    c.酒精    d.NaOH溶液
(5)由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种,你认为最佳途径是途径Ⅱ,理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多,且产生二氧化硫污染环境.

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